Question

из 22,4 л ацетилена было получено 22 г бензола. Рассчитайте этот процент как процент от теоретического расчета​

Answer 1

Ответ:

84.62%

Объяснение:

3С2H2(Cакт., 550град.)=C6H6

22.4л=1моль

M(C6H6)=78г/моль

78/3=26г - теоретический выход

22/26*100%=84.62%

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить, какой объем бензола был бы получен в теоретическом расчете, если бы вся масса ацетилена превратилась в бензол. Далее мы сравним этот теоретический объем с фактическим объемом бензола, который был получен.

1. Молярная масса ацетилена (C2H2) равна приблизительно 26 г/моль (углерод имеет массу 12 г/моль, а водород - 1 г/моль).
2. Молярная масса бензола (C6H6) равна приблизительно 78 г/моль.

Сначала определим, сколько моль ацетилена использовали:

Масса ацетилена = 22,4 л * (26 г/моль) = 582,4 г

Затем рассчитаем, сколько моль бензола могло бы быть получено из этого количества ацетилена:

Моль бензола = (Масса ацетилена) / (Молярная масса ацетилена) = 582,4 г / 26 г/моль ≈ 22,4 моль бензола

Теперь мы знаем, что в теоретическом расчете можно было получить 22,4 моль бензола.

Фактически получено 22 г бензола. Чтобы рассчитать процент от теоретического расчета, используем следующую формулу:

Процент от теоретического расчета = (Фактически полученная моль бензола / Теоретически возможная моль бензола) * 100%

Процент от теоретического расчета = (22 г / (78 г/моль * 22,4 моль)) * 100% ≈ 37,38%

Итак, процент от теоретического расчета составляет приблизительно 37,38%.