Question

Упражнение. 1. Какое количество вещества соответствует 44,4 г CaCl2. 2. Какой объем (н.у.) займет 0,6 моль оксида углерода (IV)

Answer 1

1.Дано:

m(CaCl2)=44,4 г

n-?

Решение:

n(CaCl2)=m/M

M(CaCl2)=111 г/моль

n(CaCl2)=44,4/111=0,4 (моль)

Ответ:n=0,4 моль.

2.Дано:

n(CO2)=0,6 моль

V(CO2) за н.у.-?

n=V/Vm

V=n×Vm

Vm за н.у.=22,4 л/моль

V(CO2)=0,6×22,4=13,44 (л)

Ответ:V(CO2)=13,44 л.

Answer 2

Для решения этих задач, нам понадобятся данные о молярной массе веществ, которые вы хотите использовать. Давайте начнем с решения первой задачи:

1. Какое количество вещества соответствует 44,4 г CaCl2?

   Шаг 1: Найдем молярную массу CaCl2.

   M(CaCl2) = M(Ca) + 2 * M(Cl)

   Где: M(Ca) - молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль M(Cl) - молярная масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль

   M(CaCl2) = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 40,08 г/моль + 70,9 г/моль = 110,98 г/моль

   Шаг 2: Рассчитаем количество молей CaCl2 в 44,4 г.

   Количество молей (n) = масса (m) / молярная масса (M)

   n = 44,4 г / 110,98 г/моль ≈ 0,4 моль

Ответ на первую задачу: 44,4 г CaCl2 соответствует примерно 0,4 молям CaCl2.

Теперь перейдем ко второй задаче:

2. Какой объем (н.у.) займет 0,6 моль оксида углерода (IV)?

   Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

   PV = nRT

   Где: P - давление (при н.у. = 1 атм) V - объем газа (который нам нужно найти) n - количество молей газа (0,6 моль) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (при н.у. = 273,15 K)

   Теперь мы можем решить уравнение для объема V:

   V = (nRT) / P V = (0,6 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 K) / 1 атм V ≈ 13,31 л

Ответ на вторую задачу: 0,6 моль оксида углерода (IV) займет примерно 13,31 литра при нормальных условиях (н.у.).