Question

Метаналь масою 7,5 г прореагував з аргентум(І) оксидом. Визначити масу осаду, що утворилася.​

Answer 1

Ответ:

54 г

Объяснение:

HCOH+Ag2O=HCOOH+2Ag

1) Визначаємо кількість речовини метаналю: v=7.5 г/30 г/моль=0.25 моль

2) Складаємо пропорцію:

0.25 моль х

1 2 х=0.5 моль

m=0.5 моль×108 г/моль=54 г осаду (срібла)

Answer 2

Для визначення маси осаду, що утворився при реакції метаналу (формальдегіду, CH2O) з аргентум(І) оксидом (Ag2O), спершу ми повинні знати зворотну реакційну рівність цієї реакції. Реакційна рівність для утворення осаду може бути записана так:

CH2O + Ag2O → Ag + ???

Зараз нам потрібно визначити, скільки маси аргентуму (Ag) утворюється при реакції.

Молекулярна маса CH2O (формальдегіду) складає:

• Вуглець (C): 12.01 г/моль
• Водень (H): 1.01 г/моль
• Оксиген (O): 16.00 г/моль

M(CH2O) = (12.01 г/моль * 1) + (1.01 г/моль * 2) + (16.00 г/моль * 1) = 30.03 г/моль

Тепер давайте розглянемо реакційну рівність. Якщо 1 моль метаналу (CH2O) реагує з 1 молью аргентуму(І) оксиду (Ag2O), то буде утворюватися 1 моль аргентуму (Ag).

Тепер ми можемо визначити масу осаду (Ag), використовуючи масу метаналу (7.5 г) та молекулярну масу CH2O:

Маса осаду (Ag) = (Маса метаналу / Молекулярна маса CH2O) * Молекулярна маса Ag Маса осаду (Ag) = (7.5 г / 30.03 г/моль) * 107.87 г/моль (молекулярна маса Ag) Маса осаду (Ag) ≈ 26.87 г

Отже, маса осаду, що утворилася при реакції метаналу з аргентум(І) оксидом, становить приблизно 26.87 г.