Question

К 612,5 мл раствора (плотность 0,8 г/мл) с массовой долей серной кислоты 10% добавили избыток цинка. Найти объём (н.у.) выделившегося газа

Answer 1

Ответ:

ДДано:Дано:

Объяснение:

Дано:V=ОбъяснениОбъяснениее

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Это означает, что при реакции цинк реагирует с серной кислотой, образуя сульфат цинка (ZnSO4) и выделяя водородный газ (H2).

Сначала давайте найдем количество серной кислоты в вашем растворе:

Масса серной кислоты = Объем раствора (в мл) x Плотность раствора (в г/мл) x Массовая доля серной кислоты Масса серной кислоты = 612.5 мл x 0.8 г/мл x 0.10 = 49 г

Теперь мы знаем, что у нас есть 49 г серной кислоты. Молярная масса H2SO4 равна примерно 98 г/моль. Чтобы найти количество молей серной кислоты, используйте следующее уравнение:

Моли = Масса / Молярная масса Моли = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль H2SO4

Теперь мы знаем, что у нас есть 0.5 моль серной кислоты, и по химическому уравнению каждый моль серной кислоты реагирует с одним мольцем водорода. Таким образом, будет образовано 0.5 моль водорода.

Теперь, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.), используйте следующее соотношение: 1 моль газа при н.у. равен объему 22.4 литра.

Объем водорода при н.у. = 0.5 моль x 22.4 л/моль = 11.2 литра

Итак, объем выделившегося водорода при нормальных условиях составляет 11.2 литра.