Question

Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, масова частка Карбону в якому становить 82, 75%, а Гідрогену 17,25%. Відносна густина пари цього вуглеводню за повітрям дорівнює 2.​

Answer 1

Ответ:

ришение на фото

Объяснение:

удачи оудший

Answer 2

Для знаходження молекулярної формули вуглеводню з відомою масовою часткою вуглецю (C) і водню (H) можна скористатися наступними кроками:

1. Знайдіть масові числа вуглецю (12 г/моль) і водню (1 г/моль).

2. Розглянемо відносну густину пари вуглеводню за повітрям (D). Це означає, що відносна густина пари вуглеводню в порівнянні з повітрям становить 2.

3. За відомими масовими частками вуглецю і водню визначте, яким чином їх розміщують у молекулі вуглеводню так, щоб отримати відносну густину пари 2.

Для обчислення молекулярної формули розглянемо вуглець і водень у співвідношенні:

Маса вуглецю (C): 82,75% Маса водню (H): 17,25%

Масові числа вуглецю і водню дорівнюють відповідно 12 г/моль і 1 г/моль.

4. Обчисліть масову частку вуглецю і водню у молекулі вуглеводню:

Маса вуглецю (C) в молекулі = (82,75% / 100%) * (12 г/моль) = 9,93 г/моль Маса водню (H) в молекулі = (17,25% / 100%) * (1 г/моль) = 0,1725 г/моль

5. Тепер визначте відношення мас вуглецю до мас водню у молекулі вуглеводню:

Відношення мас вуглецю до мас водню = (9,93 г/моль) / (0,1725 г/моль) ≈ 57,47

6. Знайдіть найменший спільний множник для чисел атомів вуглецю і водню, який близький до 57,47. Найбільший спільний множник це 1, тобто масове відношення вуглецю і водню в молекулі вуглеводню близьке до 1:1.

7. Тепер ми можемо сформулювати молекулярну формулу вуглеводню, де n - це кількість атомів вуглецю і водню у молекулі:

CnHn

Оскільки відношення мас вуглецю і водню близьке до 1, n може бути близьким до 1. Тобто, молекулярна формула вуглеводню може бути CH1 або просто CH.