Question

Допоможіть будь ласка!!!при згоранні простої речовини , утвореної двовалентним елементом ,масою 7,5 г, утворилось 10,5 г оксиду. Визначте цей елемент?

Answer 1

Если простое вещество двухвалентное, то формула оксида

XO

2X+O₂=2XO

Значит, вещества ν(Х) вступило в реакцию вдвое больше, чем О₂.

Количество вещества вступившего в реакцию ν(О₂)=(10,5-7,5)/32=0,09375 моль

ν(Х)=0,09375*2=0,1875 моль = 7,5 г по условию

Значит, 1 моль Х = 7,5/0,1875= 40 г/моль

По таблице Менделеева находим:

Х = Ca (кальций)

Ответ: Ca

Answer 2

Для визначення цього елемента, спочатку давайте визначимо відсотковий склад оксиду, який утворився при згоранні речовини.

1. Знаємо масу речовини: 7,5 г.
2. Знаємо масу утвореного оксиду: 10,5 г.

Для цього можна використовувати формулу відсоткового складу: $\text{Відсоток компонента} = \frac{\text{Маса компонента}}{\text{Загальна маса речовини}} \times 100\%$

Відсоток кисню (O) в оксиді: $\frac{10,5 \, \text{г}}{10,5 \, \text{г}} \times 100\% = 100\%$

Тепер ми знаємо, що весь оксид складається з кисню (O). Тому залишок маси ми віднімемо від 100%:

Відсоток іншого елемента = 100% - 100% = 0%

Це означає, що утворений оксид складається лише з кисню (O). Таким чином, елемент, який був у речовині до згорання, це кисень (O).