Question

Визначте об,єм (л) амоніаку, що виділиться в результаті взаємодії амоніак хлориду масою 20г і кальцій гідроксиду масою 7,4г

Answer 1

Ответ: 4,48 л

Составляем уравнение реакции

  20 г          7,4 г            х л

2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

  107            74              44,8

Находим недостаток для рассчетов.

n(NH4Cl) = 20 : 107 = 0,1869 моль [избыток]

n(Ca(OH)2) = 7,4 : 74 = 0,1 моль [недостаток] - считаем по этому.

V(NH3) = 0,1 × 44,8 = 4,48 л

Или пропорция х = (7,4 × 44,8) : 74 = 4,48 л

Answer 2

Для визначення об'єму амоніаку, який виділиться в результаті взаємодії амоніак хлориду (NH4Cl) та кальцій гідроксиду (Ca(OH)2), спершу знайдемо кількість речовини амоніаку (NH3), яка утвориться під час цієї реакції.

Спершу знайдемо молекулярну масу NH4Cl та Ca(OH)2:

• Маса амоніак хлориду (NH4Cl) = 20 г/моль.
• Маса кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) = 7.4 г/моль.

Реакція взаємодії NH4Cl та Ca(OH)2 виглядає так: NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Якщо 1 моль NH4Cl утворює 2 молі амоніаку (NH3), то маса NH4Cl виражає масу амоніаку у співвідношенні 1:2.

Таким чином, маса амоніаку, яка утвориться в реакції, дорівнює: (20 г NH4Cl) * (2 моль NH3 / 1 моль NH4Cl) = 40 г NH3.

Тепер, знаючи масу амоніаку (40 г), ми можемо визначити його об'єм за нормальних умов (0 °C та 1 атмосферний тиск). Для цього використовуємо рівняння стану газу:

PV = nRT

де P - тиск (1 атмосфера), V - об'єм, n - кількість молей газу (в нашому випадку 2 молі NH3), R - універсальна газова стала (0.0821 л ⋅ атм / моль ⋅ К), T - температура в кельвінах (при 0 °C T = 273 K).

Тепер підставимо ці значення і розв'яжемо для V (об'єму):

V = (nRT) / P V = (2 моль * 0.0821 л ⋅ атм / моль ⋅ К * 273 K) / 1 атмосфера V = 44.87 л

Отже, об'єм амоніаку, який виділиться в результаті реакції між амоніак хлоридом масою 20 г і кальцій гідроксидом масою 7,4 г, дорівнює приблизно 44.87 л.