Question

Для спалювання простої речовини використали 6,72 літрів кисню. При цьому утворилося 20,4 грамів оксиду, в якому елемент простої речовини проявляє валентність |||. Визначте елемент, який входить до складу простої речовини.

Answer 1

Ответ:

Al

Объяснение:

4X+3O2=2X2O3

Количество O2:

6,72л/22,4л/моль=0,3 моль

Количество X2O3:

0,3*2/3=0,2 моль

Молярная масса X2O3:

20,4г/0,2моль=102 г/моль

Относительная атомная масса элемента Х:

(102-3*16)/2=27

Это алюминий Al

Answer 2

Спочатку давайте визначимо хімічну реакцію спалювання, яка відбулася:

Проста речовина + Кисень -> Оксид

Ми знаємо, що для утворення 20,4 г оксиду було використано 6,72 л кисню. Це дозволяє нам обчислити кількість молей кисню, яка була використана, за допомогою об'ємно-мольного відношення для газів за нормальних умов:

$V = n \cdot V_m$,

де $V$ - об'єм газу (у нашому випадку, 6,72 л кисню), $n$ - кількість молей газу, $V_m$ - молярний об'єм газу за нормальних умов (24,45 л/моль для кисню).

Підставляючи відомі значення:

$n = \frac{V}{V_m} = \frac{6,72}{24,45} \approx 0,2745$ моль.

Тепер ми можемо встановити стехіометричний коефіцієнт для нашої реакції, враховуючи, що 1 моль простої речовини реагує з $n$ мольми кисню:

Проста речовина + $n$ моль кисню -> Оксид.

Маса утвореного оксиду дорівнює 20,4 г. Враховуючи, що маса реагуючої простої речовини і маса утвореного оксиду пов'язані стехіометричними коефіцієнтами у реакції, ми можемо знайти масу простої речовини:

Маса простої речовини = Маса оксиду - Маса кисню = 20,4 г - $n$ моль * маса одного молю кисню.

Маса одного молю кисню дорівнює приблизно 16 г.

Підставляючи значення:

Маса простої речовини = 20,4 г - $0,2745$ моль * 16 г/моль ≈ 16,21 г.

Зараз ми можемо спробувати знайти елемент, маса якого дорівнює близько 16,21 г. З огляду на періодичну таблицю хімічних елементів, це може бути кисень (O).

Отже, відповідь: елемент, який входить до складу простої речовини, - кисень (O).