Question

який об'єм газу ( л) утворився при взаємодії етанолу і 50 г натрію який містить 20 відсотків домішок? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Na) = 50 г

wдомішок = 20 %

Найти: V(H2) - ?

Найдемо масу чистого Na :

m(Na) = m(р-нC2H6) * (100% - wдомішок)/100% = 50 * 0,80 = 40 г

Складемо РХР:

                      40 г                           х г

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

                     n = 2моль                  n = 1моль

                    M = 23 г/моль            Vm = 22,4 л/моль

                    m = 46 г                       V = 22,4 л

40 г(Na) -  х л (H2)

46 г(Na)  -  22,4 л(H2)

V(Н2) = 40 * 22,4 : 46 = 19,48 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спершу знайдемо кількість натрію (Na) у зразку, враховуючи, що він містить 20% домішок.

Маса натрію = 50 г * 0.20 = 10 г

Тепер обчислимо мольну масу натрію (Na), яка становить приблизно 23 г/моль.

Маса натрію в молях = 10 г / 23 г/моль ≈ 0.434 моль

Розглянемо реакцію між етанолом (C₂H₅OH) і натрієм (Na):

C₂H₅OH + 2Na → 2NaOH + C₂H₆

З реакційного рівняння видно, що на кожен моль натрію (Na) утворюється один моль етану (C₂H₆). Таким чином, в нашому випадку утвориться приблизно 0.434 моль етану.

Тепер врахуємо, що об'єм газу можна розрахувати за допомогою рівняння стану ідеального газу, де об'єм (V) пропорційний кількості молей (n) газу:

V = n * Vm

Де Vm - молекулярний об'єм, який приблизно дорівнює 24 л/моль для ідеального газу.

V = 0.434 моль * 24 л/моль ≈ 10.416 л

Отже, об'єм газу, який утворився при взаємодії етанолу і 50 г натрію, становить приблизно 10.416 л.