Question

Який об'єм вуглекислого газу утвориться під час взаємодії 300 г крейди, яка містить 30% домішок з достатньою кількістю етанової кислоти? у результаті реакції 25г кальцію, що містить домішки, з достатньою кількістю етанолу утворилося 11,2 л водню. обчисліть масову частку чистого етанолу решите пожалуйста, хотя бы одну!!!!

Answer 1

...........................

Answer 2

Для розрахунку об'єму вуглекислого газу, що утвориться під час взаємодії 300 г крейди з домішками етанової кислоти, спочатку необхідно записати хімічне рівняння реакції.

Хімічне рівняння реакції може мати вигляд:

CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

З рівняння видно, що при реакції кальцій карбонату (CaCO3) з етановою кислотою (CH3COOH) утворюються кальцій ацетат (Ca(CH3COO)2), вода (H2O) та вуглекислий газ (CO2).

Крейда має молекулярну масу:

Молярна маса CaCO3 = маса кальцію (40,08 г/моль) + маса вуглецю (12,01 г/моль) + маса трьох атомів кисню (3 * 16,00 г/моль) = 100,09 г/моль

Тепер обчислимо кількість речовини (у молях) CaCO3:

Кількість речовини CaCO3 = маса / молярна маса Кількість речовини CaCO3 = 300 г / 100,09 г/моль ≈ 2,999 моль (округлено до трьох знаків після коми)

Так як реакція між CaCO3 та CH3COOH відбувається у співвідношенні 1:2, тобто на один молекул CaCO3 взаємодіє дві молекули CH3COOH, то для реакції потрібно 2 * 2,999 ≈ 5,998 моль етанової кислоти.

Тепер знаємо, що під час реакції буде спожито 5,998 моль етанової кислоти.

Щоб знайти масову частку чистого етанолу, треба знати масову частку етанолу у суміші, яка використовувалася для реакції. У завданні ця інформація не надана, тому ми не можемо провести розрахунки для масової частки чистого етанолу.

Будь ласка, уточніть вихідні дані для масової частки етанолу, і я з радістю допоможу з розрахунками.