Question

S+KOH-K2S+K2SO3+H2O Метод электронного баланса ​

Answer 1

3S(0) + 6K(+)OH(-) --> 2K(+)2S(2-) + K(+)2S(+4)O(2-)3 + 3H(+)2O(2-)

S(0) - 4e --> S(+4)    | 1 Восстановитель

S(0) + 2e --> S(2-)    | 2 Окислитель

S и о-ль и в-ль.

Ps если не понятно:

3S + 6KOH --> 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Answer 2

Метод электронного баланса используется для балансировки химических уравнений путем учета электронов, участвующих в реакции.

В данном уравнении реакции:

S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

Первым шагом необходимо определить окислительно-восстановительные реакции, происходящие в данной реакции. В данном случае сера (S) окисляется до иона серы S2-, а ион калия (K) восстанавливается до K2S.

S → S2- + 2e- (окисление) 2K+ + 2e- → 2K (восстановление)

Далее необходимо выразить эти реакции в виде полного химического уравнения:

S + 2KOH → K2S + H2O + 2e- (окисление) 2K+ + 2e- + 2OH- → 2KOH (восстановление)

Теперь необходимо сбалансировать уравнение, учитывая количество электронов, используя коэффициенты в скобках:

S + 2KOH → K2S + H2O + 2e- (окисление) 2K+ + 2e- + 2OH- → 2KOH (восстановление) В результате получаем сбалансированное уравнение реакции:

S + 2KOH → K2S + K2SO3 + H2O