Question

4.Внаслідок спалювання 7,8г органічної речовини утворилося 4,4г карбон (IV) оксиду та 1,8гводи. Відносна густина пари речовини за воднем дорівнює 39.Знайдіть молекулярну формулу речовини. Помогите пж

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)=7,8г

m(CO2)=4,4г

m(H2O)=1,8г

p=39 ----------------- Складаємо схему рівняння реакції: СxНy + О2 → xСО2 + y/2Н2О За відносною густиною обчислюємо молярну масу вуглеводню М=39*2=78 г/моль Зі схеми видно, що атоми Карбону з вуглеводню переходять у вуглекислий газ, а Гідрогену – у воду. Порівнявши кількості цих речовин, ми отримаємо відповідно співвідношення атомів Карбону та Гідрогену у вуглеводні. ν(СxНy)=7,8г/78г/моль=0,1 моль, ν(СО2)=4,4г:78г/моль=0,6 моль, ν(Н2О)=1,8г:78г/моль=0,9 моль. С3Н18=пропан. 0,1моль 0,6 моль 0,9моль

СxНy + (x+y/4)О2 → xСО2 + y/2Н2О

1 моль 3 моль 9 моль/2=18

Answer 2

Давайте розглянемо цю задачу крок за кроком.

1. Спочатку знайдемо кількість молей кожної з речовин у реакції.

Маса карбон (IV) оксиду (CO2) = 4.4 г Маса води (H2O) = 1.8 г

Для знаходження кількості молей ми використовуємо формулу:

кількість молей = маса / молекулярна маса

Молекулярна маса CO2: Маса атома вуглецю (C) = 12 г/моль Маса атома кисню (O) = 16 г/моль Молекулярна маса CO2 = 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 44 г/моль

Кількість молей CO2 = 4.4 г / 44 г/моль = 0.1 моль

Молекулярна маса H2O: Маса атома водню (H) = 1 г/моль Маса атома кисню (O) = 16 г/моль Молекулярна маса H2O = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Кількість молей H2O = 1.8 г / 18 г/моль = 0.1 моль

2. Тепер, коли ми знаємо кількість молей кожної речовини, можемо визначити їхні масові відношення у реакції. В реакції спалювання органічної речовини формується CO2 і H2O, і масове відношення між ними визначається реакційними стехіометричними коефіцієнтами.

Масове відношення CO2 до H2O: Кількість молей CO2 / Кількість молей H2O = 0.1 моль / 0.1 моль = 1

Отже, масове відношення CO2 до H2O дорівнює 1:1.

3. Тепер ми можемо знайти молекулярну формулу органічної речовини. Оскільки масове відношення CO2 до H2O дорівнює 1:1, це означає, що масовий вміст вуглецю в органічній речовині дорівнює масовому вмісту кисню.

Маса вуглецю = 4.4 г Маса кисню = 1.8 г

Отже, масовий вміст вуглецю і кисню в органічній речовині дорівнює 4.4 г і 1.8 г відповідно.

4. Тепер використовуємо масові відношення атомів у молекулі CO2 і H2O:

• Масовий вміст вуглецю (C) в CO2 = (12 г/моль) / (44 г/моль) = 3/11
• Масовий вміст кисню (O) в H2O = (16 г/моль) / (18 г/моль) = 8/9

Зараз ми можемо визначити масовий вміст вуглецю і кисню в органічній речовині:

• Масовий вміст вуглецю в органічній речовині = 4.4 г * (3/11) = 1.2 г
• Масовий вміст кисню в органічній речовині = 1.8 г * (8/9) = 1.6 г

5. Тепер ми знаємо, що в молекулі органічної речовини масовий вміст вуглецю дорівнює 1.2 г, а масовий вміст кисню - 1.6 г. Щоб знайти молекулярну формулу, нам потрібно знайти співвідношення атомів в цій молекулі.

Відомо, що масове відношення вуглецю до кисню в молекулі CO2 дорівнює 1:2. Таким чином, у молекулі органічної речовини співвідношення вуглецю до кисню повинно бути також 1:2.

Отже, молекулярна формула органічної речовини буде C1H2, або просто CH2.