Question

Вычислите скорость реакции CO2+H2=CO+H2O, когда молярная концентрация воды через 80 секунд после начала реакции равна 0,24 моль/л, а через 2 минуты 07 секунд-0,28 моль/л

Answer 1

Ответ:

υ = $\frac{0.28-0.24}{127-80}=0.00085$ (моль/л*с)

Объяснение:

υ = $\frac{c_{2}-c_{1}}{t_{2}-t_{1}}$

$t_{1}=80$ (с)

$t_{2}=127$ (с)

$c_{1}=0.24$ (моль/л)

$c_{2}=0.28$ (моль/л)

υ = $\frac{0.28-0.24}{127-80}=0.00085$ (моль/л*с)

Answer 2

Для вычисления скорости реакции между CO2 и H2, нам нужно знать, как изменяется концентрация воды (H2O) со временем. Изменение концентрации воды можно использовать для определения скорости реакции, так как в данной реакции образуется вода (H2O).

Известно, что начальная концентрация воды равна 0,24 моль/л, а через 2 минуты 07 секунд (т.е. 127 секунд) она увеличивается до 0,28 моль/л. Теперь мы можем использовать изменение концентрации воды и время для определения скорости реакции.

Скорость реакции можно вычислить по формуле:

$\text{Скорость реакции} = -\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b}\frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{c}\frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{d}\frac{d[D]}{dt}$

где:

• $a$, $b$, $c$, и $d$ - это коэффициенты перед реагентами и продуктами в химическом уравнении (в данном случае, для CO2, H2, CO и H2O соответственно).
• $[A]$, $[B]$, $[C]$, и $[D]$ - это концентрации реагентов и продуктов.
• $\frac{d[A]}{dt}$, $\frac{d[B]}{dt}$, $\frac{d[C]}{dt}$, и $\frac{d[D]}{dt}$ - это изменения концентраций со временем.

В данном случае, мы интересуемся изменением концентрации воды ($H2O$), поэтому $c = 1$, а $\frac{d[C]}{dt}$ - это изменение концентрации воды со временем. Таким образом:

$\frac{d[C]}{dt} = \frac{\Delta[C]}{\Delta t} = \frac{0,28 \, \text{моль/л} - 0,24 \, \text{моль/л}}{127 \, \text{секунд}}$

$\frac{d[C]}{dt} = \frac{0,04 \, \text{моль/л}}{127 \, \text{секунд}}$

Теперь мы можем выразить скорость реакции:

$\text{Скорость реакции} = \frac{1}{c}\frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{1}\left(\frac{0,04 \, \text{моль/л}}{127 \, \text{секунд}}\right)$

$\text{Скорость реакции} = \frac{0,04 \, \text{моль/л}}{127 \, \text{секунд}}$

Теперь мы можем вычислить скорость реакции:

$\text{Скорость реакции} \approx 0,000315 \, \text{моль/(л·с)}$

Скорость реакции CO2 + H2 = CO + H2O при данных условиях составляет приблизительно 0,000315 моль/(л·с).