Question

Визначити масу та об'єм вуглекислого газу, що утворюється внаслідок згорання пропану С3Н8 масою 110 г. С3H8 + 02 --C02 + Н20​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

110 г                              х л

C3H8     +    5O2   →   3CO2   +   4H2O

n = 1 моль                     n = 3 моль

M = 44 г/моль              Vm =22,4 л/моль

m = 44 г                        V = 67,2 л

110 г(C3H8)  -  х л ( СО2)

44 г (С3Н8)  - 67,2 л (СО2)

V(СО2) = 110 * 67,2 : 44 = 168 л

Answer 2

Для визначення маси та об'єму вуглекислого газу (CO2), який утворюється внаслідок згоряння пропану (C3H8), спочатку розглянемо хімічну реакцію згоряння пропану:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

З цієї реакції видно, що для кожного молекули пропану (C3H8) утворюється 3 молекули вуглекислого газу (CO2).

Маса пропану дорівнює 110 г.

Тепер ми можемо розрахувати масу вуглекислого газу:

Маса CO2 = (Кількість молекул CO2) x (Маса молекули CO2)

Маса молекули CO2 = 12 г/моль (маса вуглецю) + 16 г/моль (маса кисню) x 2 = 44 г/моль

Кількість молекул CO2, які утворюються, дорівнює кількість молекул пропану, помножена на коефіцієнт стехіометрії для CO2, тобто 3:

Кількість молекул CO2 = (Маса пропану / Маса молекули пропану) x (Коефіцієнт стехіометрії CO2) Кількість молекул CO2 = (110 г / 44 г/моль) x 3 = 7.5 моль

Тепер ми можемо обчислити масу вуглекислого газу:

Маса CO2 = (7.5 моль) x (44 г/моль) = 330 г

Отже, маса вуглекислого газу, який утворюється внаслідок згорання 110 г пропану, дорівнює 330 г, і це її об'єм визначається відповідно до умов задачі і може бути розрахований за допомогою ідеального газового закону (PV = nRT), де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул газу, R - газова константа, T - температура.