Question

Обчисліть масу нітратної кислоти, що необхідна для нейтралізації розчину, який містить барій гідроксид масою 60 г.

Answer 1

Ответ: на доске

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення маси нітратної кислоти, необхідно врахувати, що нейтралізація відбувається за реакцією:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ -> Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ця реакція показує, що один моль барію гідроксиду (Ba(OH)₂) реагує з двома молями нітратної кислоти (HNO₃), утворюючи один моль барію нітрату (Ba(NO₃)₂) та два моля води (H₂O).

1. Спочатку, знайдемо мольну масу барію гідроксиду (Ba(OH)₂):

Ba: 137.33 г/моль O: 16.00 г/моль H: 1.01 г/моль

M(Ba(OH)₂) = 137.33 + 2 * (16.00 + 1.01) = 137.33 + 34.02 = 171.35 г/моль

2. Тепер, знаючи мольну масу барію гідроксиду, можемо знайти кількість молей в 60 г барію гідроксиду:

моль = маса / мольна маса моль = 60 г / 171.35 г/моль ≈ 0.35 моль

3. Оскільки масове співвідношення між барієм гідроксидом і нітратною кислотою у реакції 1:2, то для нейтралізації 0.35 моль барію гідроксиду потрібно 0.35 * 2 = 0.70 моль HNO₃.

4. Знайдемо масу нітратної кислоти:

маса = моль * мольна маса маса = 0.70 моль * (1 * 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 0.70 моль * 62.03 г/моль ≈ 43.42 г

Отже, для нейтралізації розчину, який містить 60 г барію гідроксиду, необхідно приблизно 43.42 г нітратної кислоти.