Question

Яка маса осаду випаде, якщо з хлоридною кислотою прореагує 16,9 г аргентум (І) нітрату?

Answer 1

Відповідь:

Для визначення маси осаду, який випаде при реакції хлоридної кислоти з аргентум (І) нітратом, потрібно врахувати стехіометрію реакції та знати співвідношення між реагуючими речовинами.

Балансоване хімічне рівняння для реакції між хлоридною кислотою (HCl) та аргентум (І) нітратом (AgNO3) має наступний вигляд:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Згідно цього рівняння, 1 моль хлоридної кислоти реагує з 1 молем аргентум (І) нітрату і утворює 1 моль осаду аргентум хлориду (AgCl).

Молекулярна маса аргентум (І) нітрату (AgNO3) дорівнює:

107.87 г/моль (маса аргентуму) + 14.01 г/моль (маса азоту) + 3 * (16.00 г/моль) (маса кисню)

≈ 169.87 г/моль

Отже, молекулярна маса аргентум (І) нітрату (AgNO3) дорівнює приблизно 169.87 г/моль.

Тепер можемо обчислити кількість молей аргентум (І) нітрату:

Кількість молей аргентум (І) нітрату = маса / молекулярна маса

Кількість молей аргентум (І) нітрату = 16.9 г / 169.87 г/моль

Кількість молей аргентум (І) нітрату ≈ 0.0994 моля

Згідно стехіометрії реакції, 1 моль аргентум (І) нітрату утворює 1 моль осаду аргентум хлориду (AgCl).

Таким чином, кількість молей осаду аргентум хлориду (AgCl) така ж, як і кількість молей аргентум (І) нітрату, тобто 0.0994 моля.

Для визначення маси осаду аргентум хлориду можна використати співв

Пояснення:

Для визначення маси осаду аргентум хлориду (AgCl) можна використати співвідношення між масою та кількістю молей.

Маса осаду аргентум хлориду (AgCl) дорівнює кількості молей, помноженій на молекулярну масу аргентум хлориду.

Молекулярна маса аргентум хлориду (AgCl) складається з маси аргентуму (Ag) та маси хлору (Cl) і дорівнює:

107.87 г/моль (маса аргентуму) + 35.45 г/моль (маса хлору)

≈ 143.32 г/моль

Отже, молекулярна маса аргентум хлориду (AgCl) дорівнює приблизно 143.32 г/моль.

Тепер можемо обчислити масу осаду аргентум хлориду:

Маса осаду аргентум хлориду = кількість молей * молекулярна маса

Маса осаду аргентум хлориду = 0.0994 моля * 143.32 г/моль

Маса осаду аргентум хлориду ≈ 14.24 г

Отже, маса осаду аргентум хлориду, який випаде при реакції хлоридної кислоти з 16.9 г аргентум (І) нітрату, дорівнює приблизно 14.24 г.

Answer 2

Для визначення маси осаду, який утвориться при реакції аргентум (І) нітрату (AgNO3) з хлоридною кислотою (HCl), нам потрібно знати хімічне рівняння реакції і визначити, який осад утвориться.

Хімічне рівняння реакції між AgNO3 і HCl виглядає наступним чином:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

У цій реакції аргентум (І) нітрату (AgNO3) реагує з хлоридною кислотою (HCl), утворюючи осад срібла хлориду (AgCl) та азотної кислоти (HNO3).

Для визначення маси осаду, нам потрібно знати, яка маса AgCl утвориться. Для цього ми використовуємо закон збереження маси, який стверджує, що маса продукту реакції дорівнює масі реагентів.

Маса AgNO3 = 16,9 г (за умови, що це маса аргентум (І) нітрату). Маса AgCl = ? (це та маса, яку ми хочемо знайти).

З рівняння видно, що 1 моль AgNO3 утворює 1 моль AgCl. Тому маса AgCl буде дорівнювати масі AgNO3.

Отже, маса AgCl, яка випаде при реакції, дорівнює 16,9 г.