Question

Обчислити обʼєм водню що виділиця при взаємодії 10г Натрію що містить 2%домішку з розчином етанолом

Answer 1

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, який виділиться під час реакції 10 г натрію з розчином етанолу, спершу потрібно визначити хімічну реакцію та балансоване рівняння цієї реакції.

Реакція взаємодії натрію (Na) з етанолом (C2H5OH) виглядає наступним чином:

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

З цього рівняння видно, що 2 молекули натрію реагують з 2 молекулами етанолу, утворюючи 2 молекули натрієвого етоксиду (C2H5ONa) і молекулу водню (H2).

Тепер, давайте обчислимо кількість молей натрію в 10 г натрію. Молекулярна маса натрію (Na) становить приблизно 22,99 г/моль. Таким чином,

маса натрію (Na) = 10 г кількість молей натрію (Na) = маса / молекулярна маса = 10 г / 22,99 г/моль ≈ 0,435 моль

Так як молів на кожен моль натрію дорівнює 1, ми маємо 0,435 моль натрію, тобто таку саму кількість молей водню, яка виділиться під час реакції.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму водню, використовуючи стандартні умови (0° C і 1 атмосфера):

V = n * Vm,

де:

• V - об'єм водню,
• n - кількість молей водню,
• Vm - молекулярний об'єм газу при стандартних умовах (приблизно 22,4 л/моль).

Підставляючи значення:

V = 0,435 моль * 22,4 л/моль ≈ 9,744 л

Отже, об'єм водню, який виділиться під час реакції 10 г натрію з розчином етанолу при стандартних умовах, становить приблизно 9,744 л.