Question

  Сколько граммов карбоната натрия необходимо взять для приготовления 155 мл а) 0,5 М; б) 2 М раствора?

Answer 1

С = n/V, m = n*M
a) n(Na2CO3) = 0.155*0.5 = 0.0775 моль 
m(Na2CO3) = 106*0.0775 = 8,2 гр
б) n(Na2CO3) = 0.155*2 = 0.31 моль
m(Na2CO3) = 106*0.31 =  33 гр

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение молярности:

$C_1V_1 = C_2V_2$

где:

• $C_1$ - концентрация первого раствора,
• $V_1$ - объем первого раствора,
• $C_2$ - концентрация второго раствора,
• $V_2$ - объем второго раствора.

Для начала, давайте найдем количество вещества ($n$) в каждом случае:

а) 0,5 М раствор:

$C_1 = 0,5 \, \text{М} = 0,5 \, \text{моль/л}$ $V_1 = 155 \, \text{мл} = 0,155 \, \text{л}$

$n_1 = C_1 \cdot V_1 = 0,5 \, \text{моль/л} \cdot 0,155 \, \text{л} = 0,0775 \, \text{моль}$

б) 2 М раствор:

$C_2 = 2 \, \text{М} = 2 \, \text{моль/л}$ $V_2 = 155 \, \text{мл} = 0,155 \, \text{л}$

$n_2 = C_2 \cdot V_2 = 2 \, \text{моль/л} \cdot 0,155 \, \text{л} = 0,31 \, \text{моль}$

Теперь, чтобы найти массу карбоната натрия ($m$), используем молярную массу ($M$) карбоната натрия (Na₂CO₃), которая составляет около 105,99 г/моль.

$m = n \cdot M$

а) 0,5 М раствор:

$m_1 = n_1 \cdot M = 0,0775 \, \text{моль} \cdot 105,99 \, \text{г/моль} \approx 8,21 \, \text{г}$

б) 2 М раствор:

$m_2 = n_2 \cdot M = 0,31 \, \text{моль} \cdot 105,99 \, \text{г/моль} \approx 32,9 \, \text{г}$

Итак, для приготовления 155 мл 0,5 М раствора карбоната натрия потребуется около 8,21 г карбоната натрия, а для 155 мл 2 М раствора - около 32,9 г карбоната натрия.