Question

ПОМОГИТЕ,решить задачу,напишите пожалуйста полное решение....   При действии избытка соляной кислоты на образец доломита МgСО3•СаСО3 массой 50 г выделяется 11,2 л углекислого газа (н. у.). Определите массовую долю примесей в данном образце доломита.

Answer 1

2HCl+CaCO3=CO2+H2O+CaCl2

 

1)Mr(CaCO3)=40+12+3*16=100

   M(CaCO3)=100

   m(CaCO3)=1*100=100

2)Vm=22,4

3)x-m(чистого веществаCaCO3)

        X         = V(CO2)  = >   x=  100*4,48  = 20

  m(CaCO3)       Vm                       22,4

4)m(мрамора)=25, а m(CaCO3)=20

   ώ(массовая доля)= (m(CaCO3)/m(мрамора))*100% = (20/25)*100%=80%

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать законы сохранения массы и объема газов. Сначала давайте определим количество углекислого газа (CO2), выделившегося при реакции с соляной кислотой:

1. Найдем молекулярную массу доломита MgCO3•CaCO3:

   • Молекулярная масса MgCO3 = 24.31 (Mg) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 84.31 г/моль
   • Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль
   • Общая молекулярная масса доломита = масса MgCO3 + масса CaCO3 = 84.31 + 100.09 = 184.40 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей доломита в образце массой 50 г:

   • Количество молей = масса / молекулярная масса = 50 г / 184.40 г/моль ≈ 0.271 моль

3. Реакция между доломитом и соляной кислотой приводит к образованию углекислого газа (CO2) и раствора хлорида магния (MgCl2) и карбоната кальция (CaCO3):

   MgCO3•CaCO3 + 2HCl -> 2MgCl2 + 2CO2 + CaCO3

   Так как образец доломита содержит один моль MgCO3 на один моль CaCO3, при реакции выделяется два моля CO2 на один моль доломита.

4. Вычислим количество молей углекислого газа (CO2), выделившегося в реакции:

   • Количество молей CO2 = 2 * количество молей доломита = 2 * 0.271 моль ≈ 0.542 моль

5. Теперь мы знаем количество молей углекислого газа, выделившегося при реакции. Мы также знаем, что 1 моль углекислого газа при нормальных условиях (н. у.) занимает объем приблизительно 22.4 литра.

6. Вычислим объем углекислого газа при нормальных условиях:

   • Объем CO2 при н. у. = количество молей CO2 * объем 1 моль CO2 при н. у. = 0.542 моль * 22.4 л/моль ≈ 12.13 л

7. Теперь, когда мы знаем объем углекислого газа при нормальных условиях, можно определить его молекулярную массу. Углекислый газ (CO2) имеет молекулярную массу приблизительно 44.01 г/моль.

8. Далее, мы можем использовать объемный закон идеальных газов для вычисления массы углекислого газа:

   • Масса CO2 = количество молей CO2 * молекулярная масса CO2 = 0.542 моль * 44.01 г/моль ≈ 23.83 г

9. Теперь мы знаем, что в образце доломита массой 50 г содержится 23.83 г чистого CO2. Массовая доля примесей (MgCO3 и CaCO3) равна разнице между массой образца и массой CO2:

   • Массовая доля примесей = масса образца - масса CO2 = 50 г - 23.83 г ≈ 26.17 г

10. Для определения массовой доли примесей в образце доломита, поделим массу примесей на общую массу образца и умножим на 100%:

• Массовая доля примесей = (26.17 г / 50 г) * 100% ≈ 52.34%

Итак, массовая доля примесей в данном образце доломита составляет около 52.34%.