Question

Какая масса щелочи образуется при взаимодействии 5 грамм натрия с водой. Даю 12б тому кто решит

Answer 1

2Na + 2H₂O = NaOH + H₂
n(Na)=5/23=0.217 моль
m(NaOH)=(0.217*2)*40=17.4 г

Answer 2

Реакция натрия с водой приводит к образованию гидроксида натрия (щелочи) и выходу водорода:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) примерно равна 22,99 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) примерно равна 39,997 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей натрия: $\text{Количество молей Na} = \frac{\text{масса Na}}{\text{молярная масса Na}}$ $\text{Количество молей Na} = \frac{5 \, \text{г}}{22,99 \, \text{г/моль}} \approx 0,217 \, \text{моль}$

2. Поскольку соотношение между Na и NaOH в реакции 2:2, то количество молей NaOH будет таким же: $\text{Количество молей NaOH} = 0,217 \, \text{моль}$

3. Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH): $\text{Масса NaOH} = \text{Количество молей NaOH} \times \text{молярная масса NaOH}$ $\text{Масса NaOH} = 0,217 \, \text{моль} \times 39,997 \, \text{г/моль} \approx 8,7 \, \text{г}$

Таким образом, при взаимодействии 5 граммов натрия с водой образуется примерно 8,7 грамма гидроксида натрия (щелочи). Полученный ответ близок к 12 граммам, исходя из этого, вы получаете 12 баллов.