Question

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет 1)K 2)Be 3)Al 4)Na 2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: 1)Al→Mg→Na 3)K→Na→Li 2)Ca→Ba→Be 4)K→Ca→Al 3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому 1)алюминия 2)бора 3)скандия 4)калия 4.Реактивом на ион является ион 1) 2) 3) 4) 5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары 1)Na и Cu 2) Na и K 3)K и Zn 4)Cu и Hg 6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла 1)Na и Cu 2) K и Hg 3)K и Zn 4)Cu и Hg 7.При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется 1)Соль и вода 3)оксид металла и водород 2)основание и водород 4)реакция не протекает 8.С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать 1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag 9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и 1)натрия 3)алюминия 2)магния 4)бария 10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать 1)кальций 3)цинк 2)литий 4) серебро Часть В. В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений 1) NaCl+AgNO3→ А)Fe(OH)3↓+3NaCl 2)CuSO4+BaCl2→ Б)Cu↓+FeCl2 3)Fe+CuCl2→ B)Fe(OH)2+2NaCl 4)2NaOH+FeCl2→ Г)NaNO3+AgCl Д)CuCl2+BaSO4↓ В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания: Fe→ FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe2(SO4)3 ↓ FeCl3 В3.Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)? 1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет 1)Ca 2)Be 3)Mg 4)K 2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса: 1)Al→Mg→Na 3)K→Na→Li 2)Ca→Ba→Be 4)Ca→ K→Al 3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому 1)алюминия 2)бора 3)скандия 4)калия 4.Реактивом на ион является ион 1) 2) 3) 4) 5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары 1)K и Cu 2) Na и K 3)Na и Zn 4)Cu и Hg 6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла 1)K и Cu 2) Na и Hg 3)K и Mn 4)Cu и Hg 7.При взаимодействии магния с водой образуется 1)Соль и вода 3)оксид металла и водород 2)основание и водород 4)реакция не протекает 8.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать 1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag 9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и 1)натрия 3)алюминия 2)магния 4)бария 10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать 1)калий 3)железо 2)золото 4) натрий Часть В. В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений 1) CaCl2+2NaOH→ А)FeCl2+H2↑ 2)2K+2H2O→ Б) FeCl3+H2↑ 3)3NaOH+FeCl3→ B)Ca(OH)2↓+2NaCl 4)2HCl+Fe→ Г)3NaCl+Fe(OH)3↓ Д)2KOH+H2↑ В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания: Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3 ↓ NaAlO2 В3.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с 2 моль хлорида железа (II)?

Answer 1

1. 1) 2.1) 3.1) 4.2)

Answer 2

1. Наиболее ярко металлические свойства проявляет калий (K).
2. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: Al → Mg → Na.
3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя....2s22p1 соответствует атому бора (B).
4. Реактивом на ион является ион катиона (H+) (протон).
5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары Na и K.
6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла K и Zn.
7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется оксид металла и водород (ZnO + H2).
8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать натрий (Na).
9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и алюминия (Al2O3).
10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать цинк (Zn).

Часть В:

1. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
2. CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
3. Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
4. 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

B2. Уравнения реакций: Fe → FeCl2 (в концентрированной HCl) → Fe(OH)2 (растворят в воде) → Fe(OH)3 (получается при добавлении KOH) → Fe2O3 (получается при нагревании гидроксида железа) → Fe2(SO4)3 (получается при растворении Fe2O3 в концентрированной H2SO4 с последующим разбавлением водой) ↓ FeCl3 (получается при действии HCl на Fe2(SO4)3)

B3. Масса меди, которая образуется при взаимодействии 2 моль железа (Fe) с раствором, содержащим 16 г сульфата меди (II) (CuSO4): Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + 4 * 16.00 = 159.61 г/моль Масса 2 моль CuSO4 = 2 * 159.61 г = 319.22 г Массовая доля Cu в