Question

смесь алюминия и меди массой 5,4 г обработали соляной кислотой,Собрали 3,36 л газа Массовая доля меди в смеси

Answer 1

Задачу решаем используя свойства веществ. Соляная кислота взаимодействует с алюминием. Медь с соляной кислотой не взаимодействовать.
Дано:
m(AI+Cu)=5,4г.
V(H₂)=3,36л.
Vm=22.4л./моль
---------------------------
ω-?
1. Определим количество вещества n объемом 3,36л.
n=V÷Vm    n(H₂)=V(H₂)÷Vm=3,36л.÷22,4л./моль=0,15моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с алюминием:
6HCI + 2AI = 2AICI₃ +3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если выделится 0,15моль водорода потребуется: n(AI)=2моль×0,15моль÷3моль= 0,1моль
4. Определяем массу алюминия количеством вещества 0,1моль:
M(AI)=27г./моль  m(AI)=n(AI)÷M(AI)=0,1моль×27г./моль=2,7г. AI
5. Определим массу меди в смеси:
m(Cu)=m(AI+Cu)-m(AI)=5,4г-2,7г.=3г.
6. Определим массовую долю меди в смеси:
ω=m(в-ва) ÷ m(смеси)
ω(Cu)=m(Cu)÷m(AI+Cu)=3г.÷5,4г=0,55 или ω%(Cu)=ω(Cu)×100%=55%
7. В смеси массовая доля меди равна 0,55 или 55%

Answer 2

Давайте рассмотрим, как можно решить эту задачу.

1. Сначала найдем количество меди (Cu) в смеси до реакции с соляной кислотой. Для этого мы будем использовать закон сохранения массы.

Масса смеси алюминия и меди до реакции = 5.4 г Масса меди (Cu) в смеси до реакции = ?

Масса алюминия (Al) в смеси до реакции = Масса смеси - Масса меди Масса Al = 5.4 г - Масса Cu

2. Далее, нам известно, что после обработки соляной кислотой было собрано 3.36 литра газа. Мы можем предположить, что это водород (H2), так как соляная кислота (HCl) реагирует с алюминием, образуя водородный газ.

Теперь мы должны найти мольную массу водорода (H2) и использовать ее, чтобы найти количество молей водорода, которое образовалось в реакции.

Мольная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода (H2) = (объем газа) * (плотность газа) = 3.36 л * 0.08988 г/л (плотность водорода при н.у.) = 0.3020448 г

Количество молей водорода (H2) = (Масса водорода) / (Мольная масса водорода) = 0.3020448 г / 2 г/моль = 0.1510224 моль H2

3. Далее, мы знаем, что в реакции алюминий (Al) реагирует с соляной кислотой (HCl) следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждый моль алюминия (Al) даёт 3 моля водорода (H2).

Количество молей алюминия (Al) = 0.1510224 моль H2 * (1 моль Al / 3 моль H2) = 0.0503408 моль Al

4. Теперь мы можем найти массу меди (Cu) в смеси до реакции:

Масса меди (Cu) = Масса смеси - Масса алюминия (Al) = 5.4 г - 0.0503408 г = 5.3496592 г

5. Наконец, мы можем найти массовую долю меди в смеси:

Массовая доля меди (Cu) = (Масса меди / Масса смеси) * 100% Массовая доля меди (Cu) = (5.3496592 г / 5.4 г) * 100% ≈ 99.07%

Итак, массовая доля меди в смеси составляет примерно 99.07%.