Question

Подобрать коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Указать, какое вещество является окислителем и восстановителем. а) Zn + NaOH + NaNO3 → NH3 + Na2ZnO2 + H2O б) K2FeO4 + H2SO4 → O2 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O распишите пожалуйста полностью

Answer 1

4Zn + 7NaOH + NaNO₃ = NH₃ + 4Na₂ZnO₂ + 2H₂O
Zn° - 2e => Zn⁺²
N⁺⁵ + 8e => N⁻³
Баланс:
2 ==> 4 (этот коэффициент должен стоять перед Zn и перед веществами, содержащими Zn))
======>8
8 ==> 1 (этот коэффициент должен стоять перед веществами, содержащими N слева и справа)
Zn - восстановитель (за счет Zn°)
NaNO₃- окислитель (за счет N⁺⁵)
4K₂FeO₄ + 10H₂SO₄ = 4K₂SO₄ + 2Fe₂(SO₄)₃ + 3O₂ + 10H₂O
2O⁻² -4e => O₂°
2Fe⁺⁶ + 6e => 2Fe⁺³
4==> 3
======> 12
6==> 2
K₂FeO₄ - восстановитель (за счет O⁻²)
K₂FeO₄ - окислитель (за счет Fe⁺⁶)

Answer 2

Для балансировки уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, мы должны сначала определить окислителя и восстановителя, а затем балансировать количество передаваемых электронов между ними. Давайте начнем с первой реакции:

а) Zn + NaOH + NaNO3 → NH3 + Na2ZnO2 + H2O

1. Найдем окислителя и восстановителя:

   • Знакомство с правилами определения окислителя и восстановителя:
     • Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению (теряет электроны) и вызывает окисление другого вещества.
     • Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению (получает электроны) и вызывает восстановление другого вещества.
   • Посмотрим на атомы, которые меняют свою степень окисления:
     • Знак: Zn (с нулевой степенью окисления) → Na2ZnO2 (+2 степень окисления для цинка)
     • На этом основании, Zn является восстановителем, а Na2ZnO2 - окислителем.

2. Теперь давайте балансируем уравнение, учитывая, что восстановитель и окислитель могут менять свою степень окисления, а электроны передаются между ними:

   Зн + 2NaOH + 2NaNO3 → NH3 + 2Na2ZnO2 + H2O

3. Теперь балансируем количество атомов каждого элемента в уравнении:

   Зн + 2NaOH + 2NaNO3 → NH3 + 2Na2ZnO2 + H2O 1 2 2 1 2

Теперь уравнение сбалансировано.

б) K2FeO4 + H2SO4 → O2 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1. Определим окислителя и восстановителя:

   • Знак: K2FeO4 (+6 степень окисления для железа) → Fe2(SO4)3 (+3 степень окисления для железа)
   • На этом основании, K2FeO4 является окислителем, а Fe2(SO4)3 - восстановителем.

2. Теперь балансируем уравнение, учитывая передачу электронов между окислителем и восстановителем:

   K2FeO4 + H2SO4 → O2 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

3. Балансируем количество атомов каждого элемента:

   K2FeO4 + H2SO4 → O2 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 2 1 3 2 2

Теперь уравнение сбалансировано.