Question

в реакцию с серной кислотой вступило 200 грамм раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. рассчитайте массу образовавшейся соли

Answer 1

H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = w(NaOH)*m(p-pa NaOH)=0,4 * 200 =80 г
n(NaOH)=m/M = 80/40 = 2 моль
n(Na2SO4)=0.5*n(NaOH)=1 моль
m(Na2SO4)=n*M= 1* 142 = 142 г 

Answer 2

Для рассчета массы образовавшейся соли в реакции гидроксида натрия с серной кислотой, мы должны определить, сколько граммов гидроксида натрия реагировало, а затем вычислить массу соли, которая образовалась.

1. Сначала найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе. У нас есть 200 грамм раствора с массовой долей щелочи 40%. Массовая доля это процентное содержание гидроксида натрия в растворе.

Массовая доля = (масса гидроксида натрия / масса раствора) * 100%

Масса гидроксида натрия = (Массовая доля / 100) * Масса раствора Масса гидроксида натрия = (40 / 100) * 200 г = 80 г

2. Теперь, когда мы знаем массу гидроксида натрия, можем рассчитать массу соли, которая образуется в реакции с серной кислотой. Уравнение реакции будет следующим:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) и образует один моль сульфата натрия (Na2SO4).

3. Теперь найдем количество молей гидроксида натрия в 80 граммах:

Масса молярная NaOH = 40 г/моль Количество молей NaOH = Масса / Масса молярная = 80 г / 40 г/моль = 2 моля NaOH

4. Поскольку каждый моль гидроксида натрия образует один моль сульфата натрия, то количество молей сульфата натрия также будет равно 2 молям.

5. Теперь найдем массу сульфата натрия (Na2SO4):

Масса молярная Na2SO4 = 23 г/моль (масса Na) + 32 г/моль (масса S) + 16 г/моль (масса O) * 4 = 142 г/моль

Масса сульфата натрия = Количество молей * Масса молярная = 2 моля * 142 г/моль = 284 г

Итак, масса образовавшейся соли, сульфата натрия (Na2SO4), составляет 284 грамма.