Question

Рассчитайте объем раствора с массовой долей азотной кислоты 10% (плотность=1,05г/см3),который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 20 г гидроксида натрия.

Answer 1

Количество гидроксида натрия = количеству кислоты, значит, количество кислоты тоже 0,5 моль.
Масса кислоты = 0,5*63 = 31,5 г.
Масса 10% р-ра = 31,5:0,1= 315 г.
Объём 10% р-ра = 315/1,05 = 315 мл. 

Answer 2

Для рассчета объема раствора азотной кислоты (HNO3) с массовой долей 10%, необходимого для нейтрализации 20 г гидроксида натрия (NaOH), мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем молекулярные массы HNO3 и NaOH:

   • Молекулярная масса HNO3 = 1 (масса атома водорода) + 14 (масса атома азота) + 48 (масса атома кислорода) = 63 г/моль.
   • Молекулярная масса NaOH = 23 (масса атома натрия) + 16 (масса атома кислорода) + 1 (масса атома водорода) = 40 г/моль.

2. Рассчитаем количество моль гидроксида натрия в 20 г:

   • Количество моль NaOH = масса / молекулярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.

3. Зная, что азотная кислота HNO3 реагирует с гидроксидом натрия NaOH в соотношении 1:1, нам потребуется такое же количество молей HNO3.

4. Теперь рассчитаем массу азотной кислоты, которая содержится в 10% растворе:

   • Массовая доля HNO3 в 10% растворе = 10 г HNO3 / 100 г раствора = 0,1.
   • Масса HNO3 в растворе = массовая доля × масса раствора = 0,1 × масса раствора.

5. Масса раствора HNO3 равна массе HNO3, которая содержится в 1 мл раствора, так как плотность раствора равна 1,05 г/см³:

   • Масса раствора HNO3 (г/мл) = 1,05 г/см³.

6. Теперь мы можем рассчитать объем раствора HNO3, необходимый для нейтрализации 0,5 моль NaOH:

   • Объем (мл) = количество моль × масса раствора HNO3 (г/мл).

   Подставим значения:

   • Объем (мл) = 0,5 моль × 1,05 г/мл = 0,525 мл.

Таким образом, для нейтрализации 20 г гидроксида натрия потребуется приближенно 0,525 мл 10% раствора азотной кислоты HNO3.