Question

определите объём сернистого газа. образующегося при реакции с соляной кислотой сульфата натрия массой 6,63г, содержащего 5% несульфитных примисей

Answer 1

Составляем пропорцию:
100г(сульфат натрия с примисью) - 5 г (примисей)
150 г(с.н. с пр.) - x г
x = 7,5 г (примисей)

вычисляем чистого натрия сульфата:
150г - 7,5 г = 142.5г(чистого вещества)

находим объем SO2:
150г (натрий сульфат) - 22.4 л (SO2)
145.5г(натрий сульфата) - x л (SO2)
x= 21.28 л (SO2)

Answer 2

Для определения объема сернистого газа (SO2), образующегося при реакции с соляной кислотой (HCl) с сульфатом натрия (Na2SO4), нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Найдите массу сульфата натрия (Na2SO4), не содержащего несульфитных примесей. Известно, что общая масса сульфата натрия составляет 6,63 г, и он содержит 5% несульфитных примесей.

Масса сульфата натрия без примесей = 6,63 г * (1 - 0,05) = 6,63 г * 0,95 = 6,297 г

2. Рассчитайте количество молей сульфата натрия (Na2SO4) без примесей, используя его молярную массу. Молярная масса Na2SO4 = 222,99 г/моль (Na) + 32,07 г/моль (S) + 416,00 г/моль (O) = 142,05 г/моль.

Количество молей Na2SO4 без примесей = 6,297 г / 142,05 г/моль ≈ 0,0444 моль

3. Реакция сульфата натрия (Na2SO4) с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию сернистого газа (SO2), воды (H2O) и хлорида натрия (NaCl) согласно уравнению:

Na2SO4 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль сульфата натрия (Na2SO4) даёт один моль сернистого газа (SO2).

4. Теперь у нас есть количество молей сернистого газа (SO2), образующегося при реакции:

Количество молей SO2 = 0,0444 моль

5. Для вычисления объема газа используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (при 0°C и 1 атмосферном давлении), который приближенно равен 22,4 л/моль.

V = 0,0444 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,995 л

Таким образом, объем сернистого газа (SO2), образующегося при реакции, составляет приближенно 0,995 л.