Question

При окислении серы химическим количеством 1 моль получили оксид серы4 массой 58г. Определите выход продукта реакции

Answer 1

S + O2 = SO2
1 моль     1 моль

По уравнению химической реакции находим массу оксида серы (IV)

m(SO2) = 1 моль * 64 г/моль  = 64 г

Определяем выход продукта:

ω = (m практич. / m теоретич.) * 100% = (58 г/64 г)*100% = 91%

Ответ: 91 %

Answer 2

Для определения выхода продукта реакции окисления серы, мы можем использовать химические уравнения и молярные массы.

Известно, что в результате окисления серы был получен оксид серы с массой 58 г. Это массовое количество соответствует молекулярной массе SO₂ (оксид серы IV).

Молекулярная масса SO₂ (оксида серы IV): M(S) = 32 г/моль M(O) = 16 г/моль M(SO₂) = 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 32 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль

Теперь давайте определим, сколько моль SO₂ образуется в реакции. Мы знаем, что было использовано 1 моль серы.

Следовательно, количество молей SO₂ также равно 1 моль.

Теперь мы можем найти массу SO₂, которая образуется при реакции 1 моль:

Масса SO₂ = Молекулярная масса SO₂ * Количество молей SO₂ Масса SO₂ = 64 г/моль * 1 моль = 64 г

Таким образом, выход продукта реакции (SO₂) составляет 64 г при окислении 1 моль серы.