Question

Привести к нормальным условиям 800 мл газа, взятого при 91 °С и 740 мм рт. ст.()

Answer 1

(P*V)/T = (Pн*Vн)/Тн  (индекс н означает нормальные условия Тн = 273 К, Рн = 1 атм = 740 мм.рт.ст.)

Выражаем Vн = (Р*V*Tн)/(Рн*Т)

Vн = (740*800*273)/(740*364)

Vн = 600мл.

Answer 2

Для приведения объема газа к нормальным условиям (0 °C и 760 мм рт. ст.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в данном случае 740 мм рт. ст.), V - объем газа (в данном случае 800 мл), n - количество молей газа (что нам неизвестно), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)), T - абсолютная температура (в данном случае 91 °C + 273,15 = 364,15 К).

Мы можем использовать это уравнение для определения количества молей газа (n):

n = PV / RT

n = (800 мл / 1000) * (740 мм рт. ст. / 760 мм рт. ст.) / (0,0821 л * атм / (моль * К) * 364,15 К)

n ≈ (0,8 * 0,974) / (30,002) ≈ 0,0257 моль

Теперь у нас есть количество молей газа, и мы можем привести его к нормальным условиям, используя закон Бойля-Мариотта (P1V1/T1 = P2V2/T2), где индексы 1 и 2 соответствуют начальным и конечным условиям:

P1V1/T1 = P2V2/T2

P1 = 740 мм рт. ст. V1 = 800 мл T1 = 364,15 К P2 = 760 мм рт. ст. (нормальные условия) V2 - неизвестно T2 = 273,15 К (0 °C в Кельвинах)

Мы можем решить это уравнение для V2:

(740 мм рт. ст.) * (800 мл) / (364,15 К) = (760 мм рт. ст.) * V2 / (273,15 К)

Теперь найдем V2:

V2 ≈ (740 мм рт. ст.) * (800 мл) * (273,15 К) / ((364,15 К) * (760 мм рт. ст.))

V2 ≈ 0,803 л

Таким образом, объем 800 мл газа при 91 °C и 740 мм рт. ст. составляет примерно 0,803 л при нормальных условиях.