Question

привести к нормальным условиям 608 мл газа, измеренного при 91 градуса С и давлении 740 рт.ст.

Answer 1

Объединенный газовый закон:

(P*V)/T = (Pн*Vн)/Тн  (индекс н означает нормальные условия Тн = 273 К, Рн = 1 атм = 760 мм.рт.ст.)

Выражаем Vн = (Р*V*Tн)/(Рн*Т)

Vн = (740*608*273)/(760*364)   (91 градус С = 273К + 91 = 364К)

Vн = 444 мл.

Answer 2

Для приведения объема газа к нормальным условиям, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: - P - давление газа (в данном случае 740 рт.ст.); - V - объем газа (в данном случае 608 мл); - n - количество вещества газа (можно рассчитать, зная его молярную массу и массу газа); - R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 л*атм/(моль*К)); - T - температура газа (в данном случае 91 градус Цельсия).

Для решения этого уравнения и приведения объема газа к нормальным условиям, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Перевод температуры в Кельвины

Температуру в градусах Цельсия необходимо перевести в Кельвины, так как уравнение состояния идеального газа требует использования абсолютной температуры. Для этого нужно добавить 273.15 к значению температуры в градусах Цельсия.

Температура в Кельвинах = 91 + 273.15 = 364.15 K

2. Расчет количества вещества газа

Для расчета количества вещества газа (n) необходимо знать его молярную массу и массу газа. Однако, в данном случае, эта информация не предоставлена. Поэтому, без дополнительных данных, мы не можем рассчитать количество вещества газа.

3. Приведение объема газа к нормальным условиям

Поскольку мы не можем рассчитать количество вещества газа, мы не можем привести объем газа к нормальным условиям.

Итак, на данный момент мы не можем привести объем газа к нормальным условиям, так как нам не хватает информации о молярной массе и массе газа.

Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные, чтобы мы могли помочь вам более точно.