Question

какой обьем при н.у. занимают 3 x в степени 10 в двадцать третьей степени молекул сероводорода H во второй степени S?

Answer 1

$N(H2S)=3 * 10^{23}\\n = N/N_{A} n = 3 * 10^{23} / 6* 10^{23} = 0,5$
n=V/Vm 
V = 0,5 * 22,4 = 11,2 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам следует использовать закон Авогадро и формулу для вычисления объема газа при нормальных условиях (н.у.), которые предполагают температуру 0 °C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

Закон Авогадро гласит, что один моль любого газа при н.у. занимает объем 22.71 литра.

Первым шагом нам нужно найти количество молекул в указанном количестве сероводорода:

$\text{Количество молекул} = \frac{\text{Количество частиц}}{\text{Частиц в одном моле}}$

Где количество частиц равно $3 \times 10^{23} \times 10^{23}$, так как это произведение количества молекул $3 \times 10^{23}$ и количества атомов сероводорода $10^{23}$.

$\text{Количество молекул} = \frac{3 \times 10^{46}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 4.978 \times 10^{22} \text{ молекул}$

Теперь мы можем найти объем этого количества молекул при н.у., используя объем одного моля газа при н.у.:

$\text{Объем} = \text{Количество молекул} \times \text{Объем одного моля газа}$

$\text{Объем} = 4.978 \times 10^{22} \times 22.71 \, \text{л} \approx 1.13 \times 10^{24} \, \text{л}$

Таким образом, 3 x 10^23 молекул сероводорода занимают примерно 1.13 x 10^24 литра объема при нормальных условиях.