Question

твёрдое вещество образовавшееся при прокаливании мела растворили твёрдое вещество в избытке соляной кислоты. Найти массу образовавшейся соли.

Answer 1

Сама по химии ужасна ( я ) , мне жаль но ответить не смогу(((

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между мелом (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2.

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CaCl2. Теперь мы можем перейти к расчетам.

1. Найдем молекулярную массу CaCO3: Молекулярная масса Ca = 40.08 г/моль. Молекулярная масса C = 12.01 г/моль. Молекулярная масса O = 16.00 г/моль. Суммируем: 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль.

2. Масса CaCO3, которую мы используем, не указана в вашем вопросе. Пусть она равна "х" граммам.

3. Масса соляной кислоты (HCl), которая реагирует с "х" граммами CaCO3, будет равна "х" граммам / 100.09 г/моль.

4. Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CaCl2. Следовательно, масса образовавшейся соли (CaCl2) будет равна массе соляной кислоты, то есть "х" граммам / 100.09 г/моль.

5. Подставляем значение "х" (массу CaCO3) и выполняем вычисления.

Итак, масса образовавшейся соли (CaCl2) будет равна массе использованного CaCO3, деленной на молекулярную массу CaCO3:

Масса соли (CaCl2) = "х" г / 100.09 г/моль.

Пожалуйста, укажите значение "х" (массу CaCO3), чтобы я мог выполнить расчеты для конкретного случая.