Question

найдите массу осадка, полученного при реакции между 3 моль хлорида железа (III) и 2 моль гидроксида натрия

Answer 1

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl
в осадок выпадет гидроксид железа.
по уравнению 1 молю FeCl₃ должно соответствовать 3 моля NaOH, а у нас 
FeCl₃ в избытке, значит, считаем по NaOH
если 3 моль NaOH соотв. 1 моль Fe(OH)₃, то
2 молям NaOH будет соотв. 0,67 моль Fe(OH)₃
М(Fe(OH)₃)=107
m=n*M
0,67*107=71,69 г осадка

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно сначала выразить сбалансированное химическое уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия, чтобы определить коэффициенты реакционных веществ. Затем мы сможем использовать коэффициенты для определения молекулярных масс и молей соответствующих веществ.

Уравнение реакции может выглядеть следующим образом: $FeCl_3 + 3NaOH → Fe(OH)_3 + 3NaCl$

Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида железа (III) требуется 3 моля гидроксида натрия для полного превращения.

1. Рассчитаем молекулярные массы:

   • Молярная масса $FeCl_3$ = $55.85 \, \text{г/моль} \, (Fe)$ + $3 \times 35.45 \, \text{г/моль} \, (Cl)$ = $162.2 \, \text{г/моль}$
   • Молярная масса $NaOH$ = $22.99 \, \text{г/моль} \, (Na)$ + $15.999 \, \text{г/моль} \, (O)$ + $1.008 \, \text{г/моль} \, (H)$ = $39.997 \, \text{г/моль}$

2. Рассчитаем массу 3 моль $FeCl_3$: Масса = $3 \, \text{моль} \times 162.2 \, \text{г/моль} = 486.6 \, \text{г}$

3. Рассчитаем массу 2 моль $NaOH$: Масса = $2 \, \text{моль} \times 39.997 \, \text{г/моль} = 79.994 \, \text{г}$

4. Масса осадка $Fe(OH)_3$ будет равна массе оставшегося хлорида железа (III) после реакции, так как вся масса гидроксида натрия реагировала с хлоридом железа (III): Масса осадка = $486.6 \, \text{г} - 79.994 \, \text{г} = 406.606 \, \text{г}$

Таким образом, масса осадка $Fe(OH)_3$, полученного при реакции, составляет около 406.606 грамма.