Question

при сжигании 0.24 г некоторого соединения азота с водородом получено 0.27 г воды и 168 мл азота .Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1.1 .какова истинная формула вещества

Answer 1

1) n H = 2*n H2O = 2*(0.27/18) = 0.03 моль; далее, поскольку объем N2 измерен при н.у. (0 С и 101.3 кПа) пересчитывать его кол-во в-ва по з. Менделеева-Клапейрона не нужно: n N = 2*n N2 = 2*((168/1000)/22.4) = 0.015 моль;

2) молярная масса соединения = 29*1.1 = 32 г/моль; простейшая ф-ла соед-ия N0.015H 0.03 или NH2 (M = 16 г/моль);

3) истинная ф-ла соединения (NH2)*(32/16) = N2H4.

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей.

1. Начнем с вычисления молекулярной массы воды (H₂O). Молекулярная масса воды равна 2 г/моль (для водорода) + 16 г/моль (для кислорода) = 18 г/моль.

2. Вычислим количество молей воды, полученное при сжигании 0.27 г воды:

   Количество молей = масса / молекулярная масса = 0.27 г / 18 г/моль ≈ 0.015 моль.

3. Теперь обратим внимание на азот (N₂). Молекулярная масса азота равна 14 г/моль.

4. По условию задачи, при сжигании 0.24 г азота получено 168 мл азота. Это объем азота при нормальных условиях (0°C и 1 атм), и он соответствует его молекулярному объему (22.4 л/моль).

   Объем молекул азота = 168 мл / 1000 = 0.168 л.

   Количество молей азота = объем / молекулярный объем = 0.168 л / 22.4 л/моль ≈ 0.0075 моль.

5. Давайте найдем отношение количества молей азота к количеству молей водорода в данном соединении:

   Отношение молей азота к водороду = количество молей азота / количество молей воды ≈ 0.0075 моль / 0.015 моль = 0.5.

6. Теперь обратим внимание на относительную плотность паров вещества. Она равна 1.1.

   Относительная плотность = плотность вещества / плотность воздуха.

   Плотность воздуха примерно 1.29 г/л (при нормальных условиях).

   Плотность вещества = Относительная плотность × Плотность воздуха = 1.1 × 1.29 г/л ≈ 1.42 г/л.

7. Теперь вычислим молекулярную массу вещества, используя его плотность:

   Плотность = масса / объем.

   Молекулярная масса вещества = масса / объем = 1.42 г/л / 0.0075 моль ≈ 189.33 г/моль.

8. Наконец, найдем соотношение молекулярных масс азота и водорода в данном соединении:

   Отношение молекулярных масс азота и водорода = Молекулярная масса вещества / (Молекулярная масса азота × количество атомов азота) ≈ 189.33 г/моль / (14 г/моль × 2) ≈ 6.76.

Это значение близко к целому числу, и оно указывает на то, что вещество состоит из атомов азота и водорода, в соотношении 1:3. Таким образом, истинная формула вещества - NH₃ (аммиак).