Question

Углекислый газ,образовавшийся при сжигании этилена обьемом 224 см кубических ,пропустил через избыток известковой воды. Определите массу образовавшегося осадка. Помогите пожалуйста.

Answer 1

Исходя из уравнения первой реакции, объем образовавшегося углекислого газа составляет: 12,23/(2 * 22,4) = х/(4 * 22,4). Отсюда х = 24,46 л
Мольное соотношение углекислого газа и осадка карбоната кальция составляет 1:1, поэтому 24,46/22,4 = х/100
Находим массу осадка m(CaCO3) = 109,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется знание химической реакции между углекислым газом (CO2) и известковой водой (Ca(OH)2), которая приводит к образованию известкового осадка (CaCO3) и воды (H2O):

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Известно, что образовалось 224 см³ углекислого газа. Сначала мы должны найти количество молей CO2, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для данной задачи можно считать, что газ находится при комнатной температуре (примерно 298 K) и атмосферном давлении (1 атмосфера). Универсальная газовая постоянная R равна приблизительно 0.0821 латм/(мольК).

Таким образом, мы можем найти количество молей углекислого газа:

n = PV/RT.

Подставляя значения: P = 1 атм, V = 224 см³ = 0.224 л, R = 0.0821 латм/(мольК), T = 298 K:

n = (1 атм) * (0.224 л) / ((0.0821 латм/(мольК)) * (298 K)) ≈ 0.010 mol.

Теперь мы знаем количество молей углекислого газа, которое участвует в реакции. По химическому уравнению реакции видно, что 1 моль CO2 соответствует 1 молю CaCO3. Таким образом, образуется такое же количество молей известкового осадка.

Молярная масса CaCO3 ≈ 100.09 г/моль.

Масса образовавшегося осадка:

масса = количество молей * молярная масса ≈ 0.010 моль * 100.09 г/моль ≈ 1.009 г.

Таким образом, масса образовавшегося известкового осадка составляет около 1.009 г.