Question

Помогите!!Найдите объем углекислого газа,который выделился при взаимодействии избытка соляной кислоты и 40г карбоната натрия, содержащего 10% примесей. Огромнейшее спасибо тому, кто это решит и 11 баллов)))

Answer 1

Дано:
m(Na₂CO₃)пр = 40г
w(примесей) = 10%
+HCl(изб)
Найти:
V(CO₂)
Решение:
m(Na₂CO₃)чистого = 40 * 0,90 = 36г
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂
Mr(Na₂CO₃) = 106 г/моль
Mr(CO₂) = 44 г/моль
m(CO₂) =  $\frac{36*44}{106} =$ 14,94г
V(CO₂) =  $\frac{m(CO_2 )}{Mr(CO_2 )} *Vm = \frac{14,94}{44} * 22,4 =$ 7,6л
Ответ: V(CO₂) = 7,6л

Answer 2

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Сначала найдем количество чистого карбоната натрия (Na2CO3) в 40 г при условии, что он содержит 10% примесей.

Масса чистого карбоната натрия: 40 г × (1 - 0.10) = 40 г × 0.9 = 36 г

2. Далее, используем химическое уравнение взаимодействия соляной кислоты (HCl) и карбоната натрия (Na2CO3):

2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2

Согласно уравнению, на 1 моль карбоната натрия приходится 1 моль углекислого газа (CO2).

3. Найдем количество молей карбоната натрия:

Масса карбоната натрия / молярная масса карбоната натрия = 36 г / 105.99 г/моль ≈ 0.3399 моль

4. Так как по уравнению на 1 моль карбоната натрия приходится 1 моль углекислого газа (CO2), то количество молей углекислого газа равно количеству молей карбоната натрия:

Количество молей CO2 = 0.3399 моль

5. Найдем объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем 1 моль газа при стандартных условиях ≈ 22.71 л

Объем углекислого газа = Количество молей CO2 × Объем 1 моль газа ≈ 0.3399 моль × 22.71 л/моль ≈ 7.71 л

Итак, объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 40 г карбоната натрия, содержащего 10% примесей, составит примерно 7.71 л.