Question

Растворимость нитрата бария при 42 градусах цельсия равна 14,8. Рассчитайте массу насыщенного раствора, содержащего 68 г растворенной соли при этой же температуре.

Answer 1

W(Ba(NO3)2)=14,8г/114,8г=0,1289 - массовая доля нитрата бария в насыщенном растворе при 42°С
m(p-p)=m(Ba(NO3)2)/w(Ba(NO3)2)=68г/0,1289=527,54 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться понятием насыщенного раствора и его растворимости. Растворимость нитрата бария при 42 градусах цельсия составляет 14,8 г/100 г воды.

Это означает, что при данной температуре 100 г воды способны растворить 14,8 г нитрата бария, и это будет насыщенный раствор. Так как у нас есть 68 г растворенной соли (нитрата бария), давайте рассчитаем, сколько граммов воды было использовано для растворения этого количества соли.

Давайте используем пропорцию:

$\frac{14,8 \, г}{100 \, г} = \frac{68 \, г}{x \, г},$

где $x$ - масса воды, используемой для растворения 68 г нитрата бария.

Решая уравнение относительно $x$, получим:

$x = \frac{68 \, г \times 100 \, г}{14,8 \, г} \approx 459,46 \, г.$

Таким образом, для растворения 68 г нитрата бария при 42 градусах Цельсия потребуется около 459,46 г воды. Масса насыщенного раствора будет равна сумме массы соли и массы воды:

$459,46 \, г (вода) + 68 \, г (нитрат бария) = 527,46 \, г.$

Итак, масса насыщенного раствора, содержащего 68 г растворенной нитрата бария при 42 градусах Цельсия, составит около 527,46 г.