Question

Какой объём оксида азота теоретически образуется при каталитическом окислении 60 л аммиака

Answer 1

Решение отправил на фото

Answer 2

  60л                                        Х л
  4NH3       +       5O2     ->     4NO    +    6H2O
n=4 моль                              n=4 моль
Vm=22,4 л/моль                   Vm=22,4 л/моль
V = 89,6 л                              V = 89,6 л

60 л NH3    -    Х л NO
89,6 л NH3  -  89,6 л NO
V(NO) = 60 * 89,6 / 89,6 = 60 л

Answer 3

Уравнение реакции окисления аммиака (NH₃) до оксида азота (NO) может быть представлено следующим образом:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

Из данного уравнения видно, что для образования 4 молекул оксида азота (NO) требуется 4 молекул аммиака (NH₃) и 5 молекул кислорода (O₂). Таким образом, стехиометрическое соотношение между объемами будет 4:4:5 (аммиак : оксид азота : кислород).

Если у нас есть 60 л аммиака, то для полного окисления этого объема аммиака потребуется:

Объем NO = (60 л NH₃) * (4 л NO / 4 л NH₃) = 60 л NO

Объем O₂ = (60 л NH₃) * (5 л O₂ / 4 л NH₃) = 75 л O₂

Таким образом, теоретически при каталитическом окислении 60 л аммиака образуется 60 л оксида азота (NO).