Question

Какая масса меди выделится,если на 18 гр. оксида меди 2 подействовали 4,48 л. водорода

Answer 1

Напишем уравнение реакции
16г    4.48л  
CuO+xH2=?
80г    22.4л 
x=16*1*22.4/4.48/80=1
CuO+H2=Cu+H2O
M(Mr)Cu=64
mCu=16*64/80=12.8г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо составить уравнение реакции между оксидом меди (CuO) и водородом (H2). После этого, можно рассчитать массу выделившейся меди.

Уравнение реакции между CuO и H2:

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу CuO (молекулярный вес 63.55 г/моль) требуется одна молекула H2 (молекулярный вес 2 г/моль) для образования одной молекулы меди (Cu) и одной молекулы воды (H2O).

Теперь рассчитаем количество молей H2, которые были использованы в реакции:

Объем водорода (V) = 4.48 л Температура и давление не указаны, но предположим, что используется стандартная температура и давление (STP) - 0°C и 1 атмосфера.

1 моль газа занимает при STP объем 22.71 л, поэтому:

Количество молей H2 = V (л) / Vм (л/моль) Количество молей H2 = 4.48 л / 22.71 л/моль ≈ 0.197 моль

Так как оксид меди (CuO) и водород (H2) реагируют в соотношении 1:1, это означает, что количество молей CuO будет также 0.197 моль.

Теперь рассчитаем массу меди, которая выделится:

Масса меди (Cu) = количество молей CuO (моль) × молекулярный вес Cu (г/моль) Масса меди (Cu) = 0.197 моль × 63.55 г/моль ≈ 12.50 г

Таким образом, масса меди, которая выделится, составит примерно 12.50 грамма.