Question

Помогите пожалуйста с заданием: Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций), укажите окислитель и восстановитель: KMnO4 + K2HPO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

Answer 1

K (+) Mn (+7) O4 (-2) + K2 (+) H (+) P (+3) O3 (-2) + H2 (+) S (+6) O4 (-2) — Mn (+2) S (+6) O4 (-2) + H3 (+) P (+5) O4 (-2) + K2 (+) + S (+6) O4 (-2) + H2 (+) O (-2)

Mn (+7) +5ē — Mn (+2) | окислитель | 2
P (+3) -2ē — P (+5) | восстановитель | 5

Коэффициенты:

2KMnO4 + 5K2HPO3 + 8H2SO4 — 2MnSO4 + 5H3PO4 + 6K2SO4 + 3H2O

Answer 2

Хорошо, чтобы выполнить задание методом электронно-ионного баланса (метод полуреакций), мы должны сначала разделить данное уравнение на две полуреакции: окислительную и восстановительную. После этого выравниваем количество атомов ионов в обеих полуреакциях, а также балансируем заряды, если это необходимо.

Окислительная полуреакция: KMnO4 → MnSO4

Для начала, посмотрим на изменения степени окисления марганца (Mn). В KMnO4 марганец имеет степень окисления +7, а в MnSO4 степень окисления +2. Разница составляет 5 единиц, что означает, что 5 электронов будут переданы с MnO4 до Mn2+.

Коэффициенты для окислительной полуреакции: KMnO4 + 5e- → MnSO4

Теперь перейдем к восстановительной полуреакции:

K2HPO3 + H2SO4 → H3PO4 + K2SO4 + H2O

Сначала обратим внимание на фосфор (P) в K2HPO3 и H3PO4. В K2HPO3 фосфор имеет степень окисления +3, а в H3PO4 - +5. Здесь происходит уменьшение степени окисления фосфора на 2 единицы, следовательно, 2 электрона будут переданы с H2PO3 до H3PO4.

Теперь рассмотрим серу (S) в H2SO4 и K2SO4. В H2SO4 сера имеет степень окисления +6, а в K2SO4 - +4. Здесь происходит уменьшение степени окисления серы на 2 единицы, следовательно, еще 2 электрона будут переданы с H2SO4 до K2SO4.

Коэффициенты для восстановительной полуреакции: K2HPO3 + H2SO4 + 2e- → H3PO4 + K2SO4 + H2O

Теперь, чтобы сбалансировать общее количество электронов в обеих полуреакциях, умножим окислительную полуреакцию на 2 и восстановительную на 5:

2(KMnO4 + 5e- → MnSO4) 5(K2HPO3 + H2SO4 + 2e- → H3PO4 + K2SO4 + H2O)

Теперь объединим обе полуреакции и уберем повторяющиеся компоненты:

2KMnO4 + 5K2HPO3 + 5H2SO4 → 2MnSO4 + 5H3PO4 + 5K2SO4 + 5H2O

Окислитель: KMnO4 Восстановитель: K2HPO3