Question

Помогите пожалуйста !!!!! Найдите массу гидрида лития полученного из 3,36 л водорода при реакции с избытком лития

Answer 1

Дано:
V (H2) = 3.36л

Найти:
m (LiH) - ?

Решение:
2Li + H2 = 2LiH

n (H2) = V/Vm = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль

n (LiH) = 2n (H2) = 2 * 0.15 = 0.3 моль (по уравнению)

m (LiH) = n * M = 0.3 * 8 = 2.4г

Ответ: m (LiH) = 2.4г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо определить уравнение реакции между водородом и литием. Затем используем уравнение реакции, чтобы найти количество гидрида лития, образованного из 3,36 л водорода. Наконец, находим массу гидрида лития, используя его молярную массу.

Уравнение реакции между водородом и литием: 2 Li + H2 -> 2 LiH

Согласно уравнению реакции, 2 моль лития реагируют с 1 моль водорода, образуя 2 моля гидрида лития.

Шаг 1: Найдем количество молей водорода (H2) из заданного объема. Для этого используем уравнение идеального газа: PV = nRT где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как у нас есть только объем (V) и при условиях стандартных условиях (обычно принимается 0°C или 273.15 K), давление (P) и универсальная газовая постоянная (R) известны, то мы можем найти количество молей (n) водорода:

V(H2) = 3.36 л (примем 3.36 л за V(H2)) T = 273.15 K (стандартные условия)

Подставим значения в уравнение: n(H2) = PV / RT n(H2) = (1 атм) * (3.36 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 К) n(H2) ≈ 0.134 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей гидрида лития (LiH) образованного при реакции.

Из уравнения реакции: 2 Li + H2 -> 2 LiH

Моль соотношение между H2 и LiH равно 1:2. Таким образом, количество молей гидрида лития будет равно удвоенному количеству молей водорода:

n(LiH) = 2 * n(H2) n(LiH) = 2 * 0.134 моль n(LiH) ≈ 0.268 моль

Шаг 3: Найдем массу гидрида лития, используя его молярную массу.

Молярная масса лития (Li) = 6.94 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль Молярная масса гидрида лития (LiH) = молярная масса Li + 2 * молярная масса H = 6.94 г/моль + 2 * 2.016 г/моль ≈ 10.972 г/моль

Теперь можем найти массу гидрида лития: масса(LiH) = n(LiH) * молярная масса(LiH) масса(LiH) ≈ 0.268 моль * 10.972 г/моль ≈ 2.942 г

Ответ: Масса гидрида лития, полученного из 3,36 л водорода при реакции с избытком лития, составляет примерно 2.942 грамма.