Question

Сколько граммов азотной кислоты вступит в реакцию с гидроксидом кальция , масса которого 37 граммов

Answer 1

Дано:
m[Ca(OH)2] = 37 г.
--------------------------
Найти: m(HNO3) - ?
Решение:
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
M[Ca(OH)2] = 74 г/моль
n[Ca(OH)2] = 37/74 = 0.5 моль
n(HNO3):n[Ca(OH)2] = 2:1
n(HNO3) = 2 * 0.5 = 1 моль
M(HNO3) = 63 г/моль
m(HNO3) = 63 * 1 = 63 г. 
Ответ: m(HNO3) = 63 г.

Answer 2

Чтобы рассчитать количество граммов азотной кислоты (HNO3), которая вступит в реакцию с гидроксидом кальция (Ca(OH)2), необходимо учитывать химические уравнения реакции.

Уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом кальция:

HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O

На основе уравнения реакции видно, что 1 молекула HNO3 (молекулярная масса 63 г/моль) реагирует с 1 молекулой Ca(OH)2 (молекулярная масса 74 г/моль). Таким образом, стехиометрическое соотношение между HNO3 и Ca(OH)2 составляет 1:1.

Теперь вычислим количество молей Ca(OH)2 в 37 граммах:

Масса = моль × молекулярная масса Моль = масса / молекулярная масса

Моль Ca(OH)2 = 37 г / 74 г/моль ≈ 0.5 моль

Так как стехиометрическое соотношение между HNO3 и Ca(OH)2 равно 1:1, то и количество молей HNO3, которое реагирует с Ca(OH)2, также будет 0.5 моль.

Теперь найдем массу азотной кислоты (HNO3):

Масса = моль × молекулярная масса Масса HNO3 = 0.5 моль × 63 г/моль ≈ 31.5 грамма

Таким образом, 31.5 грамма азотной кислоты вступит в реакцию с 37 граммами гидроксида кальция.