Question

Сколько кислорода (в г) вступает в реакцию с 0,4 моль фосфора(5)?

Answer 1

4P + 5O2 => 2P2O5

n (P) = 4/5 n O2
n O2 = 0.5 моль

m O2 = 0.5 × 32 = 16 г.

Answer 2

Для решения этого вопроса, необходимо знать уравнение реакции, в которой фосфор вступает с кислородом.

Фосфор может образовывать несколько оксидов, таких как фосфор(V) оксид (P2O5) или фосфор(III) оксид (P4O6). Давайте рассмотрим реакцию фосфора с кислородом, при которой образуется фосфор(V) оксид:

4 P + 5 O2 -> P2O5

Из уравнения видно, что для образования P2O5 требуется 4 моль фосфора и 5 молей кислорода. Согласно вашему вопросу, у вас есть 0,4 моль фосфора. Для реакции с полностью использованным фосфором, требуется 5 молей кислорода на 4 моли фосфора.

Теперь давайте найдем мольную массу P2O5: P2O5 = (2 * мольная масса P) + (5 * мольная масса O) P2O5 = (2 * 30.97 г/моль) + (5 * 16.00 г/моль) P2O5 = 62.00 г/моль + 80.00 г/моль P2O5 = 142.00 г/моль

Теперь, чтобы найти количество кислорода (в граммах) для реакции с 0,4 моль фосфора, можно использовать пропорцию:

0,4 моль P : 5 моль O2 :: x г P2O5 : 142 г

x г = (0,4 моль * 142 г) / 5 моль x г = 11,36 г

Таким образом, в реакции с 0,4 молью фосфора вступит 11,36 г кислорода.