Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.Укажите окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O

Answer 1

Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Cuº+2Nᶧ⁵=Cuᶧ²+2Nᶧ⁴

Cu⁰-2e=Cuᶧ²            I1 окисление,восстановитель

Nᶧ⁵+e= Nᶧ⁴                I2  восстановление,окислитель

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в уравнении реакции:

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

мы сначала идентифицируем окислитель и восстановитель.

Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению, т.е., теряет электроны. В данном случае, HNO3 (азотная кислота) действует как окислитель, поскольку атом азота в HNO3 переходит из степени окисления +5 в степень окисления +2 в итоговом продукте NO2 (диоксид азота).

Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению, т.е., получает электроны. В данной реакции медь (Cu) действует как восстановитель, поскольку ионы меди Cu переходят из степени окисления +1 в степень окисления +2 в итоговом продукте Cu(NO3)2 (нитрат меди).

Теперь, чтобы сбалансировать реакцию, следует выполнить следующие шаги:

1. Сбалансируем атомы, кроме кислорода и водорода: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

2. Балансируем кислород, добавляя воду (H2O) на правую сторону реакции: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

3. Балансируем водород, добавляя протоны (H+) на левую сторону реакции: Cu + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + 4H2O

4. Теперь уравнение стало сбалансированным с точки зрения атомов. Однако, чтобы сбалансировать заряды, нужно добавить электроны (e-) на правую сторону реакции, так как происходит окисление меди (Cu) и снижение окисления азота (N) в HNO3:

Cu + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + 4H2O Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O + 4e-

Теперь реакция сбалансирована методом электронного баланса. Коэффициенты перед соединениями и элементами:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O

Окислитель: HNO3 (азотная кислота) Восстановитель: Cu (медь)

Процесс окисления: Cu -> Cu(NO3)2 Процесс восстановления: HNO3 -> NO2