Question

Какая масса гидроксида кальция необходима для поглощения 88 грамм углекислого газа?

Answer 1

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
n(CO2)=m/M=88г/44г/моль=2 моль
n(Ca(OH)2)=n(CO2)=2 моль
m(Ca(OH)2)=n*M=2г/моль*74г/моль=148г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2).

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула гидроксида кальция реагирует с 1 молекулой углекислого газа и образует 1 молекулу кальция карбоната и 2 молекулы воды.

Для расчета массы гидроксида кальция, необходимой для поглощения 88 грамм углекислого газа, мы должны знать их молярные массы.

Молярные массы:

• Гидроксид кальция (Ca(OH)2): примерно 74.09 г/моль
• Углекислый газ (CO2): примерно 44.01 г/моль

Шаги решения:

1. Рассчитываем количество молей углекислого газа: Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 88 г / 44.01 г/моль ≈ 2 моль

2. Так как стехиометрический коэффициент для Ca(OH)2 в уравнении реакции равен 1, для поглощения 2 моль углекислого газа необходимо 2 моль гидроксида кальция.

3. Рассчитываем массу гидроксида кальция: Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 2 моль * 74.09 г/моль ≈ 148.18 г

Таким образом, для поглощения 88 грамм углекислого газа необходимо около 148.18 грамм гидроксида кальция.