Question

1.Вычислите массу гидроксида калия, который требуется для приготовления 0,02 М раствора KOH объемом 3,6 л. 2. Аммиак объемом 2,8 л растворили в воде массой 650 г (при н.у.). Определите массовую долю NH3 в полученном растворе. 3. Натрий массой 26 г растворили в 72 г воды. Вычислите массовую долю (в %) полученного раствора.

Answer 1

1)С= v(KOH) / V р-ра
v(KOH)=С*V р-ра
v(KOH)=0,02•3.6= 0,0072 моль
m(KOH)= v*M=0,072*56=4.032
вроде так.

2)n(NH3) = V(NH3)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(NH3) = 2.8/22,4 = 0.125моль

m(NH3) = n(NH3) *M(NH3) = 0,125*17 = 2.125г

w(NH3) = m(NH3)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(NH3) + m(H2O) = 2.125 + 650 = 652.125

W(NH3) = 2.125/652.125 ≈0.003.

3)2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

m(NaOH)=M(NaOH)m(Na)/M(Na)

m(H₂)=M(H₂)m(Na)/2M(Na)

m(p)=m(Na)+m(H₂O)-m(H₂)=m(Na)+m(H₂O)-M(H₂)m(Na)/2M(Na)
m(p)=m(Na){1-M(H₂)/2M(Na)}+m(H₂O)

w=m(NaOH)/m(p)

w=M(NaOH)m(Na) / M(Na){m(Na){1-M(H₂)/2M(Na)}+m(H₂O)}

w=40*26 / 23*{26{1-2/2*23}+72}=0,467 (46,7%)


НАСЧЕТ ПРАВИЛЬНОСТИ УВЕРЕНА НА 60%

Answer 2

1. Для вычисления массы гидроксида калия (KOH) используем уравнение:

Масса (г) = Концентрация (моль/л) × Объем (л) × Молярная масса (г/моль)

Молярная масса KOH = масса K (39,1 г/моль) + масса ОН (16,0 г/моль) = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль = 55,1 г/моль

Концентрация = 0,02 Моль/л Объем = 3,6 л

Масса KOH = 0,02 Моль/л × 3,6 л × 55,1 г/моль ≈ 3,96 г

Таким образом, для приготовления 0,02 М раствора KOH объемом 3,6 л требуется около 3,96 г гидроксида калия.

2. Для определения массовой доли NH3 в растворе, сначала найдем количество вещества NH3:

Количество вещества NH3 = Объем (л) × Плотность (г/л) / Молярная масса NH3 (г/моль)

Молярная масса NH3 = масса N (14,0 г/моль) + 3 × масса H (1,0 г/моль) = 14,0 г/моль + 3,0 г/моль = 17,0 г/моль

Объем NH3 = 2,8 л Плотность NH3 при н.у. ≈ 0,7714 г/л (это значение можно найти в таблицах)

Количество вещества NH3 = 2,8 л × 0,7714 г/л / 17,0 г/моль ≈ 0,127 моль

Теперь найдем массу NH3:

Масса NH3 = Количество вещества (моль) × Молярная масса NH3 (г/моль)

Масса NH3 = 0,127 моль × 17,0 г/моль ≈ 2,159 г

Теперь определим массовую долю NH3 в растворе:

Массовая доля NH3 = (Масса NH3 / Масса раствора) × 100%

Масса раствора = масса NH3 + масса воды = 2,159 г + 650 г ≈ 652,159 г

Массовая доля NH3 = (2,159 г / 652,159 г) × 100% ≈ 0,33%

Таким образом, массовая доля NH3 в полученном растворе составляет около 0,33%.

3. Для вычисления массовой доли полученного раствора:

Массовая доля (%) = (Масса раствора / Общая масса) × 100%

Общая масса = масса натрия + масса воды = 26 г + 72 г = 98 г

Массовая доля (%) = (98 г / 98 г) × 100% = 100%

Таким образом, массовая доля полученного раствора составляет 100%. Это означает, что раствор насыщен, и нельзя добавить больше натрия, чтобы оно полностью растворилось.