Question

При взаимодействии 127 граммов 20 процентного раствора хлорида железа 2 с гидроксидом калия образовался остаток определите массу образовавшегося остатка. Заранее спасибо)

Answer 1

FeCl2 + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2⬇️
m(FeCl2)=127*0,2=25,4г
n(FeCl2)=25,4/127=0,2моль
n(Fe(OH)2)=0,12моль
m(Fe(OH)2)=0,2*90=18г

Answer 2

1) Записываешь уравнение реакции, которое тебе дано в условии задачи:
1) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl


А теперь решение:
mв-ва(FeCl2) = mр-ра(FeCl2) * w/ 100%
mв-ва( FeCl2) = 127гр * 0,2 = 25.4 гр
2) n(FeCl2) = m/M
M(FeCl2) = 127 гр/моль
n(FeCl2) = 25.4 гр/ 127гр/моль= 0.2 моль


3) n(FeCl2) = n(Fe(OH)2)
n(Fe(OH)2 = 0.2 моль

4) m(Fe(OH)2) = M* n
M(Fe(OH)2) = 56+ 16*2 + 1*2 = 90 гр/моль
m(Fe(OH)2)= 90 гр/моль * 0.2 моль = 18 гр

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте определим, что происходит при взаимодействии хлорида железа(II) с гидроксидом калия.

Уравнение реакции: FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl

Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль Молярная масса KOH = 39.10 г/моль + 15.9994 г/моль + 1.007 г/моль = 56.106 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества каждого реагента, используя массу и молярную массу: Количество вещества FeCl2 = масса / молярная масса = 127 г / 126.75 г/моль ≈ 1 моль Количество вещества KOH = масса / молярная масса = 20% от 127 г / 56.106 г/моль ≈ 0.451 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:2 (1 моль FeCl2 соответствует 2 молям KOH), то ограничивающим реагентом будет FeCl2, и он полностью реагирует с KOH.

Теперь найдем массу остатка. Поскольку образовался остаток Fe(OH)2, используем его молярную массу:

Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 г/моль + 2 * 15.9994 г/моль = 89.866 г/моль

Количество вещества Fe(OH)2 = количество вещества FeCl2 = 1 моль

Масса остатка = количество вещества * молярная масса = 1 моль * 89.866 г/моль ≈ 89.866 г

Таким образом, масса образовавшегося остатка Fe(OH)2 составляет примерно 89.866 г.