Question

Найти массу осадка образовавшегося при взаимодействии AL 8,5г с H3PO4

Answer 1

2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4⬇️ + 3H2⬆️
n(Al)=8,5/27=0,31моль
n(AlPO4)=0,31моль
m(AlPO4)=0,31*122=37,82г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение химической реакции между AL (алюминий) и H3PO4 (ортофосфорная кислота):

2 Al + 3 H3PO4 → Al2(HPO4)3 + 3 H2↑

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями ортофосфорной кислоты, образуя 1 моль гидрофосфата алюминия и выделяя 3 моля водорода.

Шаги решения:

1. Найдем количество молей алюминия в 8,5 г: Масса = количество молей × молярная масса количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль количество молей алюминия = 8,5 г / 26,98 г/моль ≈ 0,315 моль

2. Из уравнения реакции видно, что 2 моля алюминия образуют 1 моль Al2(HPO4)3. Значит, 0,315 моль алюминия образуют 0,315 / 2 ≈ 0,1575 моль Al2(HPO4)3.

3. Теперь найдем массу Al2(HPO4)3: Масса = количество молей × молярная масса Молярная масса Al2(HPO4)3 = масса алюминия (Al) + 2 × масса фосфора (P) + 12 × масса кислорода (O)

Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Масса Al2(HPO4)3 = 2 × (26,98 г/моль) + 3 × (30,97 г/моль) + 12 × (16,00 г/моль) Масса Al2(HPO4)3 = 2 × 26,98 г + 3 × 30,97 г + 12 × 16,00 г Масса Al2(HPO4)3 ≈ 54,00 г + 92,91 г + 192,00 г ≈ 338,91 г

Таким образом, масса гидрофосфата алюминия (Al2(HPO4)3), образовавшегося при взаимодействии 8,5 г алюминия с ортофосфорной кислотой, составляет приблизительно 338,91 г.