Question

Алюминий соединился с хлором (cl2) при этом получилась 30*10^23молекул AlCl3 сколько грамм хлора израсходовано

Answer 1

2Al+3Cl2=2AlCl3
кол-во хлорида = кол-ву хлора/3*2 = кол-во молекул делить на число авогадро = 30,1*10^23/(6.02*10^23)=5моль
кол-во хлора = 5/2*3=7,5моль 
масса хлора = 7,5*71=532,5г хлора

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько молекул хлора (Cl2) соединилось с алюминием (Al) для образования 30 * 10^23 молекул AlCl3. Затем мы сможем найти массу хлора, исходя из уравнения реакции и молекулярных масс.

Уравнение реакции между алюминием и хлором:

2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3

Согласно уравнению, для образования 2 молекул AlCl3 требуется 3 молекулы Cl2.

По условию задачи, образовалось 30 * 10^23 молекул AlCl3, значит, соотношение между AlCl3 и Cl2 также будет 2:3.

1. Найдем количество молекул Cl2:

Количество молекул Cl2 = (30 * 10^23 молекул AlCl3) * (3 молекулы Cl2 / 2 молекулы AlCl3)

Количество молекул Cl2 = 45 * 10^23 молекул Cl2

2. Теперь найдем массу хлора (Cl2), используя молярные массы элементов:

Молярная масса Al = 26.98 г/моль Молярная масса Cl2 = 35.45 г/моль

Масса Cl2 = (количество молекул Cl2) * (молярная масса Cl2)

Масса Cl2 = (45 * 10^23 молекул Cl2) * (35.45 г/моль)

Масса Cl2 = 1.5975 * 10^25 грамм хлора

Таким образом, было израсходовано примерно 1.5975 * 10^25 грамм хлора при реакции с алюминием.