Question

При сгорании 3,9 г вещества образуется 13,2 г CO2 и 2,7 г H2O. Плотность его паров по водородуравна 39. Определите вещество. Ответ нужен полный плиз:)

Answer 1

Молярная масса= 2*39=78

кол-во в-ва = 3,9/78=0,05моль
кол-во СО2 = 13,2/44=0,3моль
кол-во Н2О = 2,7/18=0,15моль 

0.05CxHyOz+O2=0.3CO2+0.15H2O
x=0.3/0.05=6 y=0.15*2/0.05=6 z=78-12*6-6=0(НЕТ КИСЛОРОДА)
формула- С6H6(это скорее всего бензол)

Answer 2

Для определения вещества, сначала найдем молекулярную формулу сгоревшего вещества. После этого мы сможем определить его название и химический состав.

Шаг 1: Найдем количество моль CO2 и H2O, образующихся при сгорании 3,9 г вещества.

Масса CO2 = 13,2 г Масса H2O = 2,7 г

Теперь переведем массы CO2 и H2O в количество молей, используя молярные массы этих соединений:

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (C) + 2 * 16,00 г/моль (O) ≈ 44,01 г/моль Молярная масса H2O = 2 * 1,01 г/моль (H) + 16,00 г/моль (O) ≈ 18,02 г/моль

Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 13,2 г / 44,01 г/моль ≈ 0,3 моль

Количество молей H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O Количество молей H2O = 2,7 г / 18,02 г/моль ≈ 0,15 моль

Шаг 2: Составим уравнение реакции сгорания вещества.

При сгорании углеводородов в обычных условиях образуется CO2 и H2O. Для уравнения реакции сгорания можно записать:

C_xH_y + (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O

где x и y - целые числа, представляющие количество атомов углерода и водорода в молекуле сгораемого углеводорода.

Шаг 3: Определение химической формулы вещества.

Поскольку каждый мол CO2 образуется из одного мола углерода (C) в веществе, то у нас есть 0,3 моль углерода.

Каждый мол H2O образуется из 2 моль водорода (H) в веществе, таким образом, у нас есть 2 * 0,15 = 0,3 моль водорода.

Мы знаем, что плотность паров этого вещества по водороду составляет 39 г/л. Это означает, что масса 1 л паров вещества составляет 39 г.

Масса 1 моль водорода (H) = молярная масса H = 1,01 г/моль.

Теперь, зная массу 1 л паров вещества (39 г) и массу 1 моля водорода (1,01 г), мы можем вычислить объем 1 моля вещества:

Объем 1 моля вещества = Масса 1 моля вещества / Плотность паров по водороду Объем 1 моля вещества = 1,01 г/моль / 39 г/л ≈ 0,026 л/моль

Шаг 4: Определение молекулярной формулы вещества.

Теперь мы знаем, что 0,3 моль углерода и 0,3 моль водорода образуют 0,026 л паров вещества.

Из данных выше, мы можем предположить, что у нас есть молекулярная формула C2H6 (этан). Она содержит 2 атома углерода и 6 атомов водорода.

Шаг 5: Проверка соответствия уравнения реакции.

Подставим молекулярную формулу C2H6 (этан) в уравнение реакции:

C2H6 + (2 + 6/4) O2 → 2 CO2 + 6/2 H2O

2 мола CO2 образуются из 2 молов углерода (C) и 3 молов кислорода (O2). 6/2 мола H2O образуются из 6 молов водорода (H2) и 3 молов кислорода (O2).

Уравнение реакции верно, и это подтверждает наше предположение о том, что вещество - это этан (C2H6).

Таким образом, вещество, сгоревшее и образующее CO2 и H2O, это этан (C2H6).