Question

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 49 г 5% раствора серной кислоты и гидроксидом бария

Answer 1

$H_{2} SO_{4} + Ba(OH)_{2}$⇒ $BaSO_{4}+2 H_{2}O$
m( $H_{2 }SO_{4} }$)=49*0,05(Это те 5 %)=2,45 г.
n( $H_{2} SO_{4}$)= $\frac{2,45}{2+32+64}=0,0245$ моль
n( $H_{2} SO_{4}$)=n( $BaSO_{4}$)=1:1=0,0245 моль
m( $BaSO_{4}$)=0,0245*(137+32+64)≈5,7 г.
Осадок белого цвета
Вроде бы всё

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2), чтобы определить исходные вещества и продукты реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом бария:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью гидроксида бария, образуя 1 моль бариевого сульфата и 2 молекулы воды.

1 моль H2SO4 -> 1 моль BaSO4

Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98 г/моль Молярная масса Ba(OH)2 (гидроксид бария) = 171,34 г/моль

Теперь рассмотрим данные задачи:

Масса серной кислоты = 49 г Концентрация раствора серной кислоты = 5% (по массе)

Сначала определим количество вещества серной кислоты (H2SO4) в граммах:

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 49 г / 98 г/моль ≈ 0,5 моль

Так как H2SO4 и Ba(OH)2 реагируют в соотношении 1:1, мы имеем 0,5 моль Ba(OH)2.

Теперь определим массу Ba(OH)2:

Масса Ba(OH)2 = количество вещества Ba(OH)2 × молярная масса Ba(OH)2 Масса Ba(OH)2 = 0,5 моль × 171,34 г/моль ≈ 85,67 г

Таким образом, чтобы полностью взаимодействовать с 49 г 5% раствора серной кислоты, необходимо 85,67 г гидроксида бария. Осадок, который образуется при реакции, составит массу бариевого сульфата, равную массе гидроксида бария, т.е. около 85,67 г.